题目列表(包括答案和解析)
4.在某一澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H+、NH、Fe3+、Ba2+、
Al3+、SO、HCO、I-,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 ( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
3.下列实验设计和结论相符的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
2.NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2 NA
1.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 ( )
A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象
B.Fe(OH)3胶体在电场作用下;向阳极运动
C.Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
27.(5分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00 mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
26.(4分)某元素M所形成的气态单质为双原子分子,共有三种形式,其式量分别为70、72、74,它们的物质的量之比为9∶6∶1,则:
(1) M有______种同位素,其质量数分别为_________________;
(2)各种同位素所占的原子百分比分别为多少?
(3)M2的平均式量为多少?
25.(6分)A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题:
(1) B的化学式: ,E的电子式_________。
(2)写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是_________________ 。
24.(6分)如图所示:
已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)甲是 ,乙是 。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 。
23.(4分)(1)1mol丙酮(CH3COOH)在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸,乳酸的结构简式是 。
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B,由A生成B的化学反应方程式是 。
(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是 。
22.(6分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是 ;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是 ;1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和,Z的化学式是 ,其中和产物的化学式是 。在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是 。
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