3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．标准状沉下，22．4L NO和11．2L O₂混合，气体的分子总数约为1．5N_A

　　　 B．过量铁粉在2．24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N_A

　　　 C．1 molNO₂气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N_A

　　　 D．标准状况下，3．36 LSO₃含硫原子数为0．15N_A

2．下列关于光导纤维的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 ①制造光导纤维的主要原料是Si₃N₄;

　　　 ②光导纤维的主要成分是SiO₂;

　　　 ③光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维；

　　　 ④光导纤维主要是一种半导体。

　　　 A．①④　　 　　　　　　 B．②③　　 　　　　　　 C．①③　　 　　　　　　 D．②④

1．以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里·奥加涅相为学术带头人的国际科研小组在2010年4月7日公布合成了117号元素(以Uiis表示)，于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法正确的是　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．其原子结构示意图是7s²7p⁵　　 　　　　

　　　 B．其单质是白色固体

　　　 C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．其单质具有弱氧化性

21．已知: 与

　　　 “智能型”高分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

　　　 根据上述过程回答下列问题:

　 (1)分别写出A和PMAA的结构简式：A　　　　　　 ，PMAA　　　　　　　 。

　 (2)上述过程中①、②反应类型分别是：①　　　　　　　 、②　　　　　　　　 。

　 (3)分别写出C→D和E→F的化学方程式：

C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)E在有浓硫酸和加热的条件下，除了能生成外还可能生成一种具有六元环的产物(用结构简式表示)：

20．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

　 (1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为___________________________________．

　 (2)某同学未加入其他物质，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

　 (3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9 mol，则该硫酸的实际体积___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？___________(填“可行”或“不可行”)．

　 (4)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________．

19．(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4．48 L(标准状况)，剩余固体质量为6．6 g；则

　 (1)参加反应的铁的质量为　　．

　 (2)硫酸溶液的物质的量浓度为　　．

18．(10分)某溶液中含有Na⁺、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：

　 (1)原溶液中肯定存在的离子是　　 　，肯定没有的离子是　　 　；

　 (2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响？　　　　　 ；

　 (3)步骤②中发生反应的离子方程式为　　 　　、　　　　 　　．

17．(6分)现有以下物质：A：Na₂O₂　 B：Al(OH)₃　 C：纯盐酸　 　D：CaClO·Cl

　　　 E：O₃ F：HF　 G：Fe(OH)₃胶体　　　　 H：液氨

　 (1)属于氧化物的是：　　　　　　 (2)属于混合物的是：　　　　　　

　 (3)属于弱电解质的是：　　　　　 (4)属于非电解质的是：　　　　

　 (5)G的制备方法用离子方程式表示：　　　　　　　　

16．标准状况下，某同学向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ab段反应是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O

　　　 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

　　　 C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0．05 mol/L

　　　 D．b点对应的溶液导电性最强

第Ⅱ卷(非选择题 52分)

15．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(mol/L)为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(y－2x)/a　 　　 B．(y－x)/a　　　 C．(2y－2x)/a 　　 D．(2y－4x)/a