题目列表(包括答案和解析)

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3.下列叙述正确的是                                                               (   )

     A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好

     B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取

     C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+

     D.常温下,向某饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体,结果有晶体析出

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2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是     (   )

     A.无水硫酸铜、蔗糖                    B.硅胶、硫酸亚铁

     C.食盐、硫酸亚铁                       D.生石灰、食盐

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1.下列说法正确的是                                                               (   )

     A.化合反应和置换反应均为氧化还原反应

     B.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨

     C.饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂

     D.混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系

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20.(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:①将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡;②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。

  (1)上述实验中产生的沉淀是      

  (2)你认为甲的判断是否正确       (填“是”或“否”),作出这种判断的依据是                                

  (3)请完成对硫元素价态的探究:

     限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。

     ①提出合理假设

假设1,硫的价态是+4价

假设2,硫的价态是+6价

假设3,          

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。

实验操作
预期的现象与结论
操作1
 
操作2
 

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19.(8分)在加热条件下发生某一化学反应,现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定,测得如下数据:

物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
40.0
4.6
37.8
0.0
反应后质量/g
43.6
待测数据
12.6
3.2

请回答下列问题:

  (1)上表中“等测数据”的数值是     ,此密闭容器中化学反应类型属于    反应(填基本反应类型)。

  (2)若X是水,Y是氮的氧化物,且反应式的计量系数比n(X):n(Y):n(Z):n(Q)=2:4:4:1,写出化学反应的方程式:         

  (3)反应结束后,若将反应体系内的Y物质取出,要标准状况下测得其体积小于11.2L,其原因是           

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18.(18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe­3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是           ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为        

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是        

A.Mg2+              B.Fe2+                     C.A13+                     D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废秩屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作I的名称是       ,操作II的名称是           ;操作III的

方法为                 

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)        

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式          

  (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

(5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需    

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是    

A.稀硝酸       B.稀盐酸          C.稀硫酸            D.浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是    。(夹持部分略去)(填字母序号)

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17.(10分)2010年10月1日,我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。

(1)火箭升高时,由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一层特殊的涂料,该涂料的性质最可能是        

A.在高温下不融化                  B.在高温下可分解气化

C.在常温下就分解气化             D.该涂料不可能发生分解

(2)火箭常用N2O4和N2H4作为燃料,请配平其反应的方程式:

      N2O4+       N2H4=       N2+      H2O

(3)不久我国准备发射探月飞船,为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂Na2O2与KO2

①写出KO2与CO2反应的化学方程式        

②你认为最佳的供氧剂是         ,理由是        

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16.将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(   )

     ①1:3               ②2:3   ③1:4   ④2:7    ⑤任意比

     A.②③             B.只有⑤           C.②④             D.①④

第Ⅱ卷(非选择题,52分)

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15.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:

     下列推断不合理的是                                                           (   )

     A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH­4)2SO4

     B.生成1mol(NH­4)2SO4至少2molNH3

     C.CO2可被循环使用

     D.往甲中通适量CO2有利于(NH­4)2SO4生成

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14.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是     (   )

     A.氢氧化钠是否变质(BaC12)          B.FeSO4是否被氧化(KSCN)

     C.KI是否被氧化(淀粉溶液)           D.K2SO3是否被氧化(BaC12)

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