33．(6分)二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

　　　 (1)二氧化硅晶体中最小的环为　　　 元环。

　　　 (2)每个硅原子为　　　 个最小环共有。

　　　 (3)每个最小环平均拥有　　　 个氧原子。

32．(5分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

　 (1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)　　　 。

　 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)　　　　　　　　　　 。某元素R的原子半径为1．02×10^－10m，该元素在周期表中位于　　　　　　　 ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式　　　　 。

　 (3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中　　　 的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②　　 单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　　　　　　　 。

31．(4分)(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。

　 (2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。

30．(6分)下列溶液中可能含有SO、SO、S^2－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na⁺、Mg²⁺等离子．

　 (1)滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。

　 (2)若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。

　 (3)若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。

29．(4分)在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，

例如KIO₃(IO₃^－→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)。请根据题目要求填空：

　 (1)写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在酸性条件下(足量)，各取1 L浓度为1 mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃):n(H₂O₂):n(FeCl₃):n(K₂Cr₂O₇)=　　　　　 :　　　　 :　　　　 :　　　　 ．

28．(6分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol．

　 (1)写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　

　 (2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

　 (3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　 　　　　　。

27．(4分)

　 (1)用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：

　　　 　 A．100mL量筒　 　　　　　　　　　　　　　　 B．托盘天平　 　　　

　　　 　 C．玻璃棒　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．50mL容量瓶　

　　　 　 E．10mL量筒　 　　　　　　　　　　　　　　　 F．胶头滴管　

G．50mL烧杯　 　　　　　　　　　　　　　　　 H．100mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_________________。

　 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)___________________。

　　　 　　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　　 　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　　　　 　 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

　　　　 　 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

　　　　 　 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26．某结晶水合物的化学式为R·xH₂O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．饱和溶液的物质的量浓度100a(Mr－18x)/MrV

　　　 B．饱和溶液的质量分数a(Mr－18x)/(a+b)Mr

　　　 C．25℃，R的溶解度100a(Mr－18x)/(bMr+18ax)

　　　 D．饱和溶液的密度(a+b)/V

25．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．1mol乙醇中含有C－H键的数目为0．6N_A

　　　 B．12g金刚石含有碳碳键数为4N_A

　　　 C．常温常压下,0．2mol的SiO₂所含分子数为0．2N_A

　　　 D．31g白磷(P₄)中含有(3/2)N_A个P－P键

24．一定量的某溶液,其质量分数为0．2 a , 当加入水稀释后, 其质量分数为0．1 a 。则原溶液的密度　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．大于水的密度　　　　　　　　　 　 B．等于水的密度

　　 C．小于水的密度　　　　　　　　 　　 D．无法确定