8．用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和 的浓度之比约是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A． 1∶3　　　　　　　　 B．1∶2　　　　　　　　　　 C．2∶3　　　　　　　 　　 D．3∶2　

7．等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 　 B．NaOH　 Na₂CO₃

C．Na₂O₂　 Na₂CO₃　　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

6．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-　　 NH₃↑+H₂O

　　　 B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe²⁺+Cl₂　　 Fe³⁺+2Cl^-

　　　 C．向次氯酸钠溶液中通人少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O　　 2HClO+SO₃^2-

　　 D．向FeCl ₃溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是　 (　 )　　　　　　　　　

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　(　 )

①无色溶液中: K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中:CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　　 C．②④　　 　D．②④⑥

3．下列说法都正确的是(　 )

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。

A．②③⑤　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①⑤　　　　　　　　 D．①④

2．下列关于胶体的叙述正确的是(　 )

A．胶体粒子不能透过滤纸

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

1.若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 )　　　　　　　　　

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N_A

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

⑥标况下22.4LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 N_A

　　 A．①④⑦　　 B．②⑤⑥　　 C．③④⑤　　 　D．②⑤

35．(8分)．C₇₀分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

　 (1)C₇₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

　 (2)C₇₀分子中只含有五边形和六边形；

　 (3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。

根据以上所述确定：

(1)C₇₀分子中所含的单键数和双键数；(2)C₇₀分子中的五边形和六边形各有多少？

34．(5分)如图所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

　 (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有　　　 、　　　　　 个。

　 (2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是　　　　 。该物质的化学式可表示为　　　　　　 。

　 (3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为　　　　　　 g/cm³。