16．根据热化学方程式：S(s)+ O₂(g)→SO₂(g)+297.23 kJ，下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．1 mol SO₂(g)的能量总和大于l mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

　　　　 B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

　　　　 C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+QkJ； Q₁的值大于297.23

　　　　 D．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+QkJ；Q₁的值小于297.23

15．已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反。在F_e2(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是(　　 )

　　　　 A．Al₂S₃、FeS和S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

 C．Fe₂S₃和Al(OH)­₂ D．FeS、Al(OH)₃和S

14．pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．无法判断

13．将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是　　　　　　　 (　　 )

12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A．澄清透明的无色溶液中：Cl^-、MnO^-₄、Ag⁺、SO^2-₄

　　　　 B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、NO^-₃、S^2-、CO^2-₃

　　　　 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH⁺₄、K⁺、SO^2-₄、NO^-₃

　　　　 D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol/L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^一

11．下列实验设计和结论相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

　　　　 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

　　　　 C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO^2-₄

　　　　 D．在含FeCl₂杂质的FeCl3溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

10．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，

它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错

误的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．可以和溴水反应

　　　　 B．可用有机溶剂萃取

　　　　 C．分子中有三个苯环

　　　　 D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

　　　　 B．CC₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

　　　　 C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

　　　　 D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．46g的NO₂和N₂O₄所含原子数均为3N_A

　　　　 B．25℃时，pH=13的l.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2NA

　　　　 C．molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A

　　　　 D．标准状况下，2. 24LSO₃所含分子数为0.1N_A

7．下列各组物质性质比较中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．常温常压下溶解度：　 CaCO₃<Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　　 B．氧化性：Mg²⁺<H⁺<Cu²⁺<Fe³⁺

　　　　 C．酸性：H₄SiO₄<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO

　　　　 D．沸点：SiC>I₂>Si>HF