26．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下装置: (1)实验室常用装置E制各Cl2.指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 (2)反应开始后.发现B.D两个容器中——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

26．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

　 (1)实验室常用装置E制各Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质　　　　　

　 (2)反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B　　　 D　　　　　

　 (3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　

　 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是

品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：　　　　　　　　　。(文字结合离子方程式进行说明)

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？　　　　　　　　　　　　

25．某反应体系中的物质有：NaOH、AU₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。已知：Au₂O₃在所给物质中氧化性最强。

　 (1)请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

　 (2)反应中，被还原的元素是　　　　　，还原剂是　　　。

　 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

　 (4)坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　

　　　　　　　　。

24．(1)在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

mA(g)+nB(g)　　　 pC(g)+qD(S)+Q(Q>0)如图某反应过程中各物质物质的

量n(mol)随时间t(nub)的变化曲线图。

达到化学平衡

①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示)：

　　　　　　　　　　　　　。

②若充入A，K值　　 (填一定增大、一定减小、或可能增大

也可能减小、不变)；正反应速率____(填增大、减小、不变)。

③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件

下，根据图示回答下列问题：在0-15min内的平均反应速率：v(B)=　　　　　　　

　 (2)对于某可逆反应：A(g)+B(g)　　　 2C(g)+Q(Q>0)。

若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件

不变的情况下，请填空：

①写出t₂时改变的条件可能是：　　　　 (用文字表达)；

②t₄时改交的条件可能是　　 (用编号表示，多选扣分)

　　　　　　 A．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．减小压强　　　　　　　　

　　　　　　 C．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

　　　　　　 E．增大A的浓度

23．元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A	单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。