题目列表(包括答案和解析)

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4.某无色溶液呈弱碱性,用惰性电极电解时,阳极产生氧气,此溶液中可能大量共存的离子组是(  )

A.   B.

C.     D.

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3.下列粒子的个数之比不是1:1的是(   )

A.原子中的质子和中子

B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 

C.乙烯分子中的质子和电子

D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的

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2.下列有关叙述所指的“反应”不是化学变化的是(  )

A.苯酚与氯化铁溶液混合发生的显色反应   B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧发生的焰色反应

C.蛋白质与浓硝酸发生的颜色反应     D.纤维素、淀粉发生的水解反应

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21.(8分)取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份,分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。

实验序号




稀硝酸体积
100mL
200mL
 
400mL
剩余固体质量
17.2g
8.00g
固体恰好
全部溶解
0
气体体积
2.24L
4.48L
 
 

求:(1)计算稀硝酸的物质的量浓度;(2)填写上表中的空格。

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20.(13分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,X的单质只有氧化性。

  (1)写出实验室制取W2反应的离子方程式__________________________。

  (2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)__________;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时观察到的现象为_______________________;若装置D中装的是催化剂,当通入YX­2时,打开K通入适量X­2,化学反应方程式为__________________________________;

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为__________________。

  (3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)________________,可以看到白色沉淀生成,其原因分别为_________________________________________________。

A.氨水         B.稀盐酸          C.稀硝酸            D.氯化钙

  (4)若由元素Y和X组成-2价酸根Z,Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为____________________________。

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19. (13分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:

(1)X、Z二种元素的元素符号:X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为:___________,它的共价键属于__________(填:极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:____________ ;X与W形成的化合物与水反应时,水作的是__________(填:氧化剂、还原剂)。

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18.(10分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。

 

    (1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:

   b接    接_______,  a

  (2)U形管中所盛试剂的化学式为     

  (3)装置③中CCl4的作用是      

  (4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3

溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证

明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种,乙同学提出在

某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间(填装置序号)。瓶中可以放入     

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17.(8分)非金属单质及其化合物在生产和科研中都有重要应用。

(1) 若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是_________。 

   a.立即通报相关部门,迅速撤离事故现场

   b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

   c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

(2) 事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是________。

(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________

(4) Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应,生成一种气体,实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量,纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12 、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是__________。

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16.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )

A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4  

B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素C

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