1．(2007年高考广东)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是(　　 )

(A)和都含有83个中子　　 (B)和互为同位素

(C)和的核外电子数不同　 (D)和分别含有126和127个质子

27．(13分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图7-4所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

试回答：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：____________________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_________________________。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：______________。

(4)A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：_________________，D中：__________________；

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____________(填“能”或“不能”)。原因是：___________________。

　 化学试题

26、(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上反应I在　　　　　　 中进行，反应Ⅲ在　　　　　　 　(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是　　　　　　 或　　　　 。

③反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近， 有大量白烟生成。则：

①甲的电子式是　　　　　　 。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若1．7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

25．(7分)

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

　　 (a)A　　　　 (b)B　　　 (c)C　　　　　 (d)D

⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________(填名称)， 可以验证该结论的实验是_____________________________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24、(10分)某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由R组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm³。用x射线研究固体A表明，在边长为1.00×10^-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2、+4价。在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺有强氧化性。

请回答：

(1)R原子的摩尔质量为_________________________;

(2)R元素位于周期表的第_______周期_________族，名称为________;

(3)将SO₂通入到黑色的RO₂悬浊液中有白色沉淀生成，此反应的方程为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4)在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃无明显变化，再加入RO₂，溶液变紫红色；如果将HNO₃改为盐酸，则不显紫红色。写出有关反应的离子方程式:

___________________________________________________________,

___________________________________________________________。

23．(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。

　　 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：

回答下列问题：

(1)写出元素符号：B　　　 　E　　　 ；

D、E的原子半径大小是__________。

(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为　　　　　 。

(3)丁分子的空间构型为　　　　　　　　　　 。 丁的分子为　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)甲分子的电子式为　　　　　　　 ；向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是　　　　　　　　 。

(5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(7)丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是　　　　　　　 (写化学式)

22．(3分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

　　 ⑴已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)_________________。

⑵已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序____________。

(3)已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为：

(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。

请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

21．(3分)请写出6个分子式，使每个分子中都含有18个电子。

______、_______、______、_______、______、_______。

20．在某无色溶液中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是(　　 )

A.一定有SO₄^2-　　 B.一定有CO₃^2－ 　　C.一定有Ag⁺　 　　D.可能有SO₄^2-或SO₃^2-或Ag⁺

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

19、下列叙述正确的是(　　 )

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央