题目列表(包括答案和解析)

 0  42715  42723  42729  42733  42739  42741  42745  42751  42753  42759  42765  42769  42771  42775  42781  42783  42789  42793  42795  42799  42801  42805  42807  42809  42810  42811  42813  42814  42815  42817  42819  42823  42825  42829  42831  42835  42841  42843  42849  42853  42855  42859  42865  42871  42873  42879  42883  42885  42891  42895  42901  42909  447348 

5.下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe   ②Cl2、S   ③Mg、C   ④H2、Cu   ⑤C、Si

A.只有①③        B.只有②④        C.只有①②③④       D.①②③④⑤

试题详情

4.下列物质中,长期置于空气中会发生颜色变化的是

   ①绿矾  ②氢氧化亚铁  ③氯水  ④硫酸铜  ⑤亚硫酸钠    ⑥过氧化钠

A.全部     B.只有①②③   C.①②③④⑥   D.②③④⑤⑥

试题详情

3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

   ①幕布的着火点升高          ②幕布的质量增加

   ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①②     B.①④       C.③④     D.②④

试题详情

2.下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是

A.硫酸铜晶体、铝热剂       B.水煤气、氢氧化铁胶体

C.盐酸、磷酸钙          D.玻璃、含Fe为70%的氧化铁

试题详情

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏

试题详情

21.(8分)实验室制取氯气,将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知其pH等于13 (不考虑反应前后溶液的体积变化) ,ClO和ClO3的物质的量浓度之比为5∶1。请回答:

(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为    mol。

(2)被氧化的氯气的物质的量为    mol,被还原的氯气的物质的量为    mol。

(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为   g。

试题详情

20.(12分)短周期元素X.Y.Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去):

(1)Z在周期表的位置是_     ;Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是   

(2)反应①的离子方程式是                     

(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净.干燥的Z2,仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I.写出反应②的离子方程式_              

II.上述实验装置不够完善,改进方法是                 

Ⅲ.足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是       

试题详情

19.(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴.阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。

  (1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是       

  (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。则:

①X为   (填字母)。 

A.Br-       B.SO      C.CH3COO-      D.HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比   

③利用上述已经确定的物质,可以检验出D.E中的阳离子。请简述实验操作步骤.现象及结论:                   

  (3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的  (填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为                 ,若要将Cu完全溶解,至少应加入H2SO4的物质的量是   

试题详情

18.(10分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则T ℃时该反应的平衡常数K=      。(计算结果保留小数点后两位数字) 

⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。(已知:T1<T2)

①反应 2NO(g)N2(g)+O2(g)为    (填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下,能够说明反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)     

     A.容器内的压强不发生变化      

     B.NO分解的速率和NO生成的速率相等  

     C.NO、N2、O2的浓度保持不变       

     D.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867 kJ·mol-1

H2     

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为              

试题详情

17.(8分)已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

(1)写出反应② 的化学方程式为                        

(2)反应④ 中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为    

(3)反应⑥ 的离子方程式是                     

(4)实验室中保存I的方法是                     

试题详情


同步练习册答案