17、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如

图所示，下列表述中正确的是(　　 )

A. 反应的化学方程式为2MN

B. t₂时V_正=V_逆，达到平衡

C. t₃时V_正 ＞ V_逆

D. t₁时浓度c(N)=2c(M)

16、 在某温度下，可逆反应mA + nB 　pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是(　 )

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大　

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变　　　　　　

D．K随温度和压强的改变而改变

15、可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n molNO　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥　　 　 　　　B.②③⑤　　　　　 　C.①③④　　　 　　 D.①②③④⑤⑥

14、高氯酸铵(NH₄ClO₄)加热至483 K时，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　 )

A．1∶1　　　　　　 B．1∶3　　　　　　 C．2∶1　　　　　 D ．3∶1

13、若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　 (　　　 )

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

B．将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温常压下，22.4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．

12、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．强酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．PH=13的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SCN^-、Cl^－、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

11、下列离子方程式书写可能正确的是(　　 )

A.钠与水的反应：Na + H₂O === Na⁺ +OH^-+ H₂↑

B.用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂：2OH^-+CO₂＝CO₃^2-+H₂O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

10、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。

接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。

下列叙述正确的是(　　 )

A.a为直流电源的负极　 B.c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C.f电极为锌板　　　　 D.e极发生还原反应

9、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　)

A．CuCl₂ [CuSO₄]　 B．NaOH [NaOH]　　 C．NaCl [HCl]　 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)(　 )

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^- ＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt