1．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是

A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性

B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应

C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子

D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件

29．(11分) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图　　　 所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____　　　　　　　 。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　　△H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。放出的热量为______　　　 　kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐

(MFe₂O_x 3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni)，是由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　(不必配平)。

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Cu²⁺　 Zn²⁺

(4)MnO₂+H₂O+e^－＝MnOOH+OH^－

(5)锌、二氧化锰

28. (13分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　 =　 CH₄(g)+HC　CH(g)+H₂(g)　 △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)　 =　 CH₄(g)+HC　CH(g )　　　　 △H₂=32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，丙烷分解得到丙烯和氢气的热化学方程式为

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

放电时CO₃^2－移向电池的　　　　　　 (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　 　　　　。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　 c(CO₃^2－)

(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(用离子方程式和必要的文字说明)。

27.(10分) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)滤渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　 杂质。

(4)碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO₂+2H₂O = 2MnOOH+Zn(OH)₂

MnO₂参与的电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有　　　　　　　　　 (写出两种)。

26、(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的化学式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：　　　　　　　　　　　　 ，反应⑤的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应①的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

反应④在生产中有重要应用，被称为　　　　　　 反应。

⑷反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为　　　　　　 (　　 )

A．0.1mol 　　　　　　　 B．0.2mol 　　　　　　　 C．0.3mol 　　　　　　 D．0.4mol

第II卷(共52分).5．(8分)现有a·盐酸　 b·硫酸　 c·醋酸三种酸：(以下均用酸的序号填写)。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

(3)物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

23. 用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1　 滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　 )

A. 4　　　　 B. 7.2　　　　 C. 10　　　　　 D.11.3　　

22. 在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)(　　 )

A． 　　　B．　　　 C． 　　　D．

21.下列说法中，不正确的是 (　　 )[

A. 用惰性电极电解CuSO₄溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小

B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

20. 某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^-15 若用定义pH一样来规定

pD=-lg(D⁺ )，则在该温度下，下列叙述正确的是(　 )。

A　 纯净的重水中，pD=7　　　 B　 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

C　 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D　 纯净的重水中， C(D⁺ )C(OD^- )>1.0×10^{-1 4}