24．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

① c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 　② c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

③ c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　 ④ c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　 (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　 。

(3)上述关系中不可能成立的是　　　　 (填序号)，你判断的理由是　　 　　　　　。

23．反应2A(g)+B(g) 3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：

(1)A、B的转化率分别为：α_A=　　　　 ,α_B=　　　　 。

(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B)：=　　　　 。

(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？　　　　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。

22．氧是人们熟知的生命元素之一，氧的研究对于化学科学的发展起到了重大的推动作用。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是______________________。请在下图中标出基态氧原子的核外电子排布情况。

(2)在化合物中氧元素一般显示-2价，有时也显示-1价。某A₂B₂型离子化合物含有-1价O，1mol该化合物含有54mol电子，请写出其电子式__________。氧只能与元素周期表中的某一种元素反应生成含+2价氧的化合物。该化合物的化学式

为____________。

21．第四周期元素中，4p轨道半充满的是_____________，3d轨道半充满的是__________，4s轨道半充满的是____________。(以上均填元素符号)

20．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

A.阳极100 g，阴极128 g　　　 　　B.阳极93.6 g，阴极121.6 g

C.阳极91.0 g，阴极119.0 g　 　　　D.阳极86.0 g，阴极114.0 g

第Ⅱ卷(非选择题　 共40分)

19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是(　　 )

A.放电时锌做负极　　　 　　　　　　　

B.充电时氢氧化铁被氧化

C.充电时电池的正极和电源的正极相连　

D.放电时每转移3 mol e^-，有2 mol FeO被还原

18．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

17．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　 )

A.CuCl₂［CuSO₄］　　 　　　B.NaOH［NaOH］　　　

C.NaCl［HCl］　　 　　　　D.CuSO₄［Cu(OH)₂］

16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　 )

A. 0.05 mol/L　　　 B.0.017 mol/L　　　 C. 0.01 mol/L　　 D.0.50 mol/L

15．在pH为3的FeCl₃溶液、pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H⁺的浓度分别为c₁、c₂、c₃，它们之间的关系是(　　 )

A.c₁<c₂<c₃　　　 B.c₁=c₂>c₃　　　 C.c₁>c₂>c₃　　　 D.无法判断