题目列表(包括答案和解析)
6.根据课本的介绍,下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A.硫酸的工业制法 B.石油的催化裂化
C.硝酸的工业制法 D.联合制碱工业
5.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要
经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O
B.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
C.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应
D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大
4.下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的是
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率 C.给铁钉镀铜时,用铜做阴极 D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生
3.下列表示物质结构的化学用语或模型中,正确的是
A.8个中子的碳原子的核素符号: B.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图: D.CH4分子的球棍模型:
2.2010年10月5日北京时间17时45分瑞典皇家科学院宣布,将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共事多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯(如下图)而获奖。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.石墨烯是碳的一种同素异形体
C.石墨烯属于烃类
D.石墨烯与金刚石都属于原子晶体
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是
A.今夏,我国许多地方出现了旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,可降低机动车尾气中有害气体排放
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好,可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
23. (10 分)
乙基香兰素的键线式结构如右图,它是当今世界上最重要的合成香料之一。 (1)以下推测正确的是_________ (填字母)。
a. 从成键方式看,所含碳氧双键中有一个键和一个键
b. 该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
C 1 mol该物质最多能与发生加成反应
D 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与碳酸钠溶液反应产生气体 (2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下:
R符合上述条件,且lmol R与溴水发生取代反应时,消耗1mol溴,试写出符合要求的Fl的结构简式__________、___________、_________________;
(3)X也是乙基香兰素的同兮异构体,其结构简式为 可以通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题:
A 反应③的反应类 型_______;
B 反应①的化学方程式____________
合肥市2011年高三第一次教学质量检测
21. (12分)
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂()、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有______________________________________________
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_________________________________________________
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________________ 。
(4)酸浸时反应的化学方程式为___________________________________ 。最后一步过滤应__________
(5)如何洗涤过滤后的固体________________________________________________
22(10 分)
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:_____
(2)反应时B瓶内的现象是 _____________________
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计: 第一组:以空气为氧化剂法 把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:
请回答下列问题:
①物质甲 是_____ (填字母序号)。
a. b. c. d.
②该方案中调节PH的范围是_______ 。
第二组:过氧化氢氧化法
物质 |
开始沉淀时的PH |
完全沉淀时的PH |
Fe(OH)3 |
1.9 |
3. 2 |
Cu(OH)2 |
4. 7 |
6. 7 |
Fe(OH)2 |
6. 3 |
9. 7 |
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是 _____,晶体采用酒精淋洗的优点是_____ 。
20. (12分)
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:
它可以分为两步,反应分别如下:
:__________________ ______________
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号)。
a.降低温度 b.加人催化剂 c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入,在一定温度和压强下发生反应:,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问:①反应开始时正、逆反应速率的大小:V(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是:________________________________
②平衡时=__________________ ,平衡时CO的转化率= ______________ 。
18. 多硫化钠在溶液中可被氧化成,而被还原成,反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是
A. 该反应中是氧化剂,是还原剂
B. 含有离子键和极性共价键
C. 参加反应,有32mol电子转移
D. 中的X数值为2
第II卷非选择题(56分)
19.
(12 分) 有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
|
请回答下列问题:
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式_________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是________________ (写离子符号)
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为_______________ ,基态离子的电子排布式为
(4) 以溶液为原料制取无水,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得晶体,然后在 条件下加热晶体,能进一步制取无水.其原因是(结合离子方程式简要说明) _____________________________________________
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