题目列表(包括答案和解析)

 0  42747  42755  42761  42765  42771  42773  42777  42783  42785  42791  42797  42801  42803  42807  42813  42815  42821  42825  42827  42831  42833  42837  42839  42841  42842  42843  42845  42846  42847  42849  42851  42855  42857  42861  42863  42867  42873  42875  42881  42885  42887  42891  42897  42903  42905  42911  42915  42917  42923  42927  42933  42941  447348 

3. 下列各组物质中,全部是弱电解质的是

A. CH3COOH、H3PO4、C2H5OH    B. Cu(OH)2、H2S、Cl2yjw

C. H2O、NH3·H2O、HF        D. H2SO3、HI、BaSO4

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2. 下列化学用语书写正确的是

A. 异丁烷的结构式:   B. Li原子的轨道表示式:

C. 二氧化碳的电子式:    D. 饱和醇的通式:CnH2n+2O

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1. “绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小,并有利于资源的保护和再回收的商品。下列肯定不属于“绿色商品”的是

A. 一次性餐具   B. LED照明灯具   C. “FreeForest”再生纸   D. 竹制家具

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31.火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100℃-1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20),主要反应为:

   焙烧炉中:2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)    ①

   鼓风炉中:2C(s) + O2(g) →2CO           ②

   鼓风炉中:ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO2(g)     ③

(1)已知闪锌矿中含硫16%(其它杂质不含硫),则闪锌矿中硫化锌的含量为       

(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过       %(保留小数后一位数字)。

⑶鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质其物质的量浓度(mol/L)变化如下:

时间/min
CO
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.10
0.01
0.01
3
0.01
0.10
0.10
4
0.01
0.10
0.10

则鼓风炉中CO总的转化率为     ;若生产中CO总的利用率为95%,则每生产1molZn,至少需要补充焦炭     g。

⑷若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%,鼓风炉中CO的转化率为62.5%,而O2无剩余,则每生产1mol Zn,应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共     L(S.T.P)。

卢湾区2010学年第一学期高三年级期末考试

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30.白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解,得不溶物2.40g。过滤,将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(STP)。则

①p=_______;②白玉的化学式为______________________________。

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29. (13分)

   已知:

以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

  其中,A、B、C、D分别代表一种有机物;B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。

请回答下列问题:

  (1)A→B的化学反应类型是         

  (2)写出生成A的化学方程式:                    

  (3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式:

                                    

  (4)写出C生成D的化学方程式:

                                     

  (5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有    种,写出其中二种同分异构体的结构简式:

                                

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28.有机物A,俗称水杨酸,其结构简式为:

已知:

(1)将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na)是

         

A.NaOH    B.Na2CO3    C.NaHCO3    D.NaCl

(2)水杨酸的同分异构体中,属于酚类,同时还属于酯类的化合物有    种,其结构简式分别为                           

(3)水杨酸的同分异构体中,属于酚类,但不属于酯类,也不属于羧酸类的化合物一定含有     基(填写除了羟基以外的官能团名称)

(4)水杨酸在酸性条件下与反应合成阿司匹林,则阿司匹林的结构为        。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是       

A.三氯化铁溶液     B.碳酸氢钠     C.石蕊试液

 

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26.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),请从下图中选用适当的实验装置,设计一个合理而简单的实验,用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL-50mL),供量气用,乙管可上下移动,用来调节液面高低。

        

   A       B      C     D       E

回答下列问题:

(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择   (填装置序号)。

(2)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此,中和滴定前必须进行的操作是     

(3)装置的连接顺序是(填各装置接口的编号,连结胶管及夹持装置均省略)  

(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:

第一,打开b,向E装置右管中加适量水;

第二                                

(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                         

(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L),C中硝酸的物质的量为 n  mol,则用含n和V的式子表示m=        

27.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①最佳为  (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为  (填代号)。

a.KMnO4/H+   b.Cl2     c.H2O2      d.KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为         

加入CuO作用是              

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过                 操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是            

(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)  (填化学式)。

 写出该反应的化学方程式             

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应使用           。取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为            

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25.工业制硝酸的主要反应是:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ 

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

 

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
  第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5

①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。

a.使用催化剂  b.升高温度  c.增大压强  d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

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24.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应:

   Na2SO3+  KIO3+  H2SO4    __Na2SO4 +  K2SO4+  I2 + 

(1)配平上面的方程式,在横线上填入系数,在   填上反应产物

(2)其中氧化剂是   ,若反应中有2.5mol电子转移,则生成的碘是   mol;氧化产物为    mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下四步反应:

①  IO3- +SO32 -         IO2-  + SO42 -   (反应速率慢)

②  IO2- + 2SO32 -     I- + 2SO42 -   (反应速率快)

③  5I- +6H+ +IO3-    3I2 +3H2O   (反应速率快)

④  I2 +SO32 - +H2O    I- + SO42 -+2H+   (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

(4)预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后,才会使淀粉变蓝的现象产生。

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