3.下列有机物命名正确的是

A.　 2-甲基-3-丁炔　　　 B. 2-甲基-1-丙醇　　 C.　 2-甲基丁烷　　　　 D. 二氯丙烷

2. 下列有关表述正确的是

2s　　　 2p

A. N原子的价电子轨道表示式：　　

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃Na⁺+H⁺+CO₃^2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

C．羧基的结构式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 明矾的化学式为　 KAlSO₄·12H₂O　

1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

31. 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)­₂CO₃]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO(假设生成气体全部逸出)，反应后溶液中H⁺ 为0.16mol(不考虑Cu²⁺ 的水解)。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：

(1)铜片中单质铜的质量分数(保留2位小数)。

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度(假设反应前溶液的体积不变)。

(3)生成NO₂和NO气体的体积比。

(4)已知2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。

①最少应通入氧气的体积(标准状况)。

②参加反应的NaOH的物质的量。

虹口区2010学年第一学期期末高三化学练习题

30. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂ 2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为____(保留1位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_____________。

29. 乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。

(2)与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链(不含R-O-R’及R-O-COOH结构)的有______种。

(3)A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

已知：i. RCH₂OHRCHO；

ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基。

①写出A的结构简式：_______________，反应②发生的条件是_________________。

②由A可直接生成D，反应①和②的目的是___________________________________。

③写出反应方程式：A→B__________________________________________________，

C与NaOH水溶液共热：_____________________________________________________。

(4)乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写)_______________________。

28. 橡胶是具有弹性的高分子化合物。除天然橡胶外，还有合成橡胶。

(1)天然橡胶的单体为异戊二烯，其结构简式为_________________，系统命名为__________。

(2)异戊二烯的同分异构体有很多，其中只有1个官能团的链烃有_______种。

(3)1,3-丁二烯是最早用于合成橡胶的原料，聚合产物结构随聚合条件、方法及所用催化剂的不同而异。请用化学方程式表示两种聚合方式：① ­____________；② ____________。

(4)橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的不饱和结构通过硫键(-S_x-)打开彼此相连形成网状结构，以改善其性能。现有某橡胶硫化后的部分结构如下所示：

从结构看，合成这种橡胶的单体至少有(用结构简式表示)：_____________________________。

27. 红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂ 　8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

①中副反应：Al₂O₃ + Na₂CO₃ 　2NaAlO₂ + CO₂↑，

SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑

请回答下列问题：

(1)FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。

(2)“②”中滤渣1的成分是__________， “③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”)，“④”中 滤渣2的成分是___________。

(3)“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。

(4)右图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______(填序号)。

①蒸发浓缩，趁热过滤　　　　　 ②降温结晶，过滤

(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨(保留2位小数)。

26. 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答：

(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入

溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。 ① 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________(填序号)，管口可观察到_______色火焰。 　 溶液A 固体B 气体C a. 稀硫酸 Zn Cl2 b. 浓盐酸 MnO2 H2 c. 稀硝酸 Fe Cl2 d. 浓盐酸 KMnO4 H2

② 若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为_________(填化学式)。此火焰温度极高，叫做________，常用于切割焊接金属。

25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 　2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。

请回答：

(1)实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_________________。

(2)实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

a. c(A) = 2 c(B)　　　　 　　　　　　　　b. 2 v (D)_正 = v (B)_逆　

c. 容器内气体密度不随时间而变化　 　d. 容器内气体压强不随时间而变化

(4)对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0(填“＞”或“＜”)，并将Q、Q₁、Q₂、Q₃按从小到大的顺序排列：_______________________________。

(5)若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，新平衡状态时c(D)为____________mol·L^-1。