题目列表(包括答案和解析)

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24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯。

   (1)完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____□ 

(2)反应的氧化剂是      ,被还原的元素名称是    

  (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是      (填选项编号)

A.酸性   B.氧化性   C.吸水性   D.脱水性

  (4)上述反应中若产生2.24L(标准状况下)CO2气体,则转移的电子数是        

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23.已知某种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子,Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子,且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。

(1)该融雪剂的化学式是      ;电子式为:    

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是        ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为     ;E的单质中,质软有润滑性的是      (填写单质名称)。

(3)元素W在D的同一周期,其单质是原子晶体;元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式可能是     

(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为                   

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22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.10mol·L-1 HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是  A. NaCl     B. Ca(OH)2     C. Na2 CO3     D. NaHCO3  

第Ⅱ卷(共84分)

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21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是  

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右。

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20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2

   根据表中信息,判断以下说法正确的是  A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X     B.离子半径:T2>X2+  C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X  D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z

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5N2(g) + 6H2O(g)  +Q
 
18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:   

  4NH3(g) + 6NO(g)                    

 在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间。

B.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时,反应达到平衡 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

19.下列离子方程式书写正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-® Mg(OH)2

B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H2O HCO3-+OH-

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液:

Ca2++2HCO3-+2OH→CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+®Fe3++3H2O

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17.下述实验设计能够达到目的的是

A. SO2中混有少量SO3,通过足量浓硫酸,收集气体

B. HNO3溶液中混有少量H2SO4,加入适量BaCl2溶液,再过滤

C .提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法

D.检验溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液

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16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7

B.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D. 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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15.下列有关实验操作及安全知识的叙述,正确的是

A.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中

B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,可用厚布护手,紧握用水湿润的玻管,缓慢旋进塞孔中

D.实验室制乙酸丁酯时,须用水浴加热

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14.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中,错误的是

A.埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。 

B.原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。

C.钢铁析氢腐蚀的正极反应:2H++2e ® H2

D.为了避免青铜器生成铜绿,将青铜器放在银质托盘上 

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