3．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在人体内的作用是

　　　 A．抗氧化剂　　　　 　　 B．抗还原剂 　　　 C．抗酸剂　　　 　　　 D．抗碱剂

2．科学家将和两种原子经核聚变获得112号新元素，该元素的一种核素的质量数为267。下列有关说法正确的是　　

　　　 A．该元素位于第七周期第ⅡA族　　　 B．该核素的中子数与质子数之差为43

　　　 C．该元素属于非金属元素　　　　　　 D．该元素的相对原子质量为267

1．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列实验不符合绿色化学的是

　　　 A．用铜与浓硝酸反应制取硝酸铜，并用水吸收尾气yjw

　　　 B．在铜和浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

　　　 C．用CCl4进行萃取操作练习时，用碘水代替溴水进行实验

　　　 D．测盐溶液的pH时，将pH试纸条剪成小块后使用

31.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

(1)分析上表数据后填空：

　　 ①盐酸的物质的量浓度为　　　　　 mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)　　　　　　　

　　　　　　　 ②据(填实验序号)　　　　　 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为

(2)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：

　　　 ①滤液中溶质的物质的量

②加入NaOH溶液的体积

2010学年第一学期高三化学

30.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　　　 。

29. 以下几种物质是常用香精的主要成分(1)鉴别百里香酚和苏合香醇可采用的试剂为　　　 　　　 ； (2)苏合香醇能发生的有机反应类型有　　　　　 ；(填序号) A．加成反应　　 B．消去反应　　 C．加聚反应　　 D．缩聚反应 (3)写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式　　　　　 ；(任写一种) a．含有苯环，苯环上有两个支链 b．与新制氢氧化铜悬浊液共热无砖红色沉淀 (4)已知醛在一定条件下可以两分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出有机物A、B的结构简式　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　。 ②写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.有机物A的结构简式为:

它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。　　　　　　　　　　　　　

(1)B中的含氧官能团名称是　　　　 　、　　　 　 。 (2)A→B的反应类型是　　　　　 ；A-D中互为同分异构体的是　　　　 。 (3)由A生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　。 (4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是　　　　 　。

27. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题： 　

　(1)操作1的名称是　　　　　 　，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　 (填化学式)。 　(2)实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 　(3)右图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。 从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。 　(4)实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。 　(5)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)，需通入Cl₂的物质的量不少于　　　 mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)。

26. 某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 (1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 　　①应该选用的仪器及装置有(填字母)　　　　 。

　②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为　　　　　　 。 (2)该小组同学设计如右下图2所示装置探究氨气的还原性。 　　①氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　 。该反应所用的催化剂一般

选用　　　　　　　 (填写化合物名称) 。 　　②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为　　　 。 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵。 　　①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。选择合适的方案并说明原因。 　　　　同学方案比较合理，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　②检验产物中有NH₄⁺的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)现将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)达到平衡状态。 ①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。(填字母)

a．SO₂和SO₃ 浓度相等　　 　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　 　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率　　 　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。 (3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲　　　 乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲　　　 乙。