3．下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体yjw

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和②　　　　　　　　　 B．②和③　　　　　　　　　 C．③和④　　　　　　　　　 D．②③⑤

2．下列化学用语错误的是

A．NaCl的电子式　 　　　　　　　B．甲烷的结构式　

　　　 C．氨分子的结构式　 　　　　　　　 　　D．羟基电子式　 　　　

在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是yjw

A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属

B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

30．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下的转化：

CH₂=CH-OH→CH₃CHO

化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转他关系：

其中F与FeO，溶液能发生显色反应，H能使酸性KMnO₄溶液褪色。

请回答下列问题：

　 (1)结构简式：D　　　　　 　H　　　　 　I 　　　　　。

　 (2)G→H的反应类型：　　　　　　　　　 。

　 (3)A生成D和E的化学方程式：___　　　　　　　 。

　 (4)B→C的化学方程式：___　　　　 。

29．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

　 (1)写出B的基态原子的核外电子排布式　　　　 。

　 (2)A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原

因是　　　　 ；与该最简单分子互为等电子体的

阳离子为　　　　　 。

　 (3)比较E、F的第一电离能：E　　　 F(选填“>”或“<”)。

　 (4) BD，在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于　　　 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为　　　 。

　 (5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^-生成，则[F(OH)₄]^-中存在　　 。

　　　 a．极性键　　　 b．非极性键　 c．配位键　　 d．键　　 e．π键

28．已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶酶，最后变为澄清溶液C(有两种溶质)，X、W、C、E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示

　 (部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

回答下列问题：

　 (1)X、Y的化学式分别为

　 (2)写出反应①的离子方程式____　　　 。

　 (3)A与B反应生成1mol D时放出热量为92.3kJ，则此反应的热化学方程式为　　 。

　 (4)向澄清溶液C中加入1mol·L^-1的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L^-1，则x溶液的物质的量浓度为　　　 mol·L^-1(含a代数式表示)

(选考题)(共12分，请考生从29、30题中任选一道做答。如果多做，则按第一题计分。)

27．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO^-₂、MnO^-₄、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

　 (1)气体A的成分是(填化 学式，下同)　　　　 ，气体B的成分是　　　　 。

　 (2)X溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　 。

　 (3)写出步骤①发生所有反应的离子方程式　　　　　　　 。

　 (4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是　　　　 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是　　　　　　　 。

26．T℃时，将3molA和1molB气体通人体积为2L的密闭容器(体积不变)，发生反应：

3A(g)+B(g)xC(g)。2nnn时达平衡，剩余0.8moIB，C的浓度为0.4mol/L。

　 (1)x=　　　　　 ；

　 (2)若向平衡混合物中通入少量He，则平衡　　　　 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

　 (3)若向平衡混合物中再充入 a mol C，在T℃时达新平衡，此时B的物质的量为

　　　　 　　　　　　(用含a的式子表示)：

　 (4)若上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的量n (A)、n (B)、n (C)间应满足的关系式为

　　　　 　　　　　　　　　　　。

25．现有下列8种物质：①Na₂CO②NaHCO₃③SO₃④NH₄HCO₃⑤C₂H₅OH⑥Al⑦食盐水

⑧CH₃COOH。

　 (1)上述物质中属于强电解质的是　　　　　 (填序号)；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____　　 (填序号)。

　 (2)上述②的水溶液中离子浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

　 (3)④跟足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是____　　　

24．在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺₄、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x与y的差值为0.01mol

　　　 B．原溶液中c(Cl^-)=0.75mol/L

　　　 C．原溶液的pH=1

　　　 D．原溶液中n(Mg²⁺):n(Al³⁺)=5:1