23．(9分)已知2X2(g)+Y2(g) 　2Z(g)　 ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。

⑴ 此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________(填增大、减少或不变)。

⑵ 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”)，a、b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。

⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A. 浓度c(Z)=2c(Y2)　　　　　　　　　 B. 容器内压强保持不变

C. v逆(X2)=2v正(Y2)　　　　　　　　 D. 容器内的密度保持不变

⑷ 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____(填“变大”、“变小”或“不变”) 。

22．(6分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：

(1)H的化学式　　　 、F的电子式　　　　　　 。

(2)F和CO2的化学方程式　　　　　　　　　 。

写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式　　　　　　 。

(3)A与B 在加热条件下反应的主要现象是　　　　　　　　　 　；检验H 中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，

回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

　 ⑴ ⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

　 ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。

　 ⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧

的热化学方程式_________________________________________。

　 ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因_____________________(用离子方程式表达)。

⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

20．取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A．1mol/L　　　　 B．2mol/L　　　　　 C．3mol/L　　　　　 D．4mol/L

19．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是　

　　　 A．O2只做氧化剂　　　　　　　　　

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

　　　 C．SO2既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

18．下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　

　　　 A．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l)　 △H =－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

　　　 B．由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定　　

　C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

17．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－ = CO2↑ + H2O

C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2　

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：

2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

16．某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是　

A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

　　　 B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H+)＞c(OH－)

15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA

B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数为2NA

C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

14．烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有

A．4种　　　B．5种　　C．7种　　D．9种