3．向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气3.36 L，测得所得溶液中c (Cl^－)= c ( Br^－) ，则原FeBr₂溶液物质的量浓度为(　　 )

A．0.75 mol/L 　　　　　　 B． 1.5 mol/L　 　　　　　 C．2 mol/L　　　 　　　　 D．3 mol/L

2．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　 )

A．BeCl₂　　　　　　　　　　 B．PCl₃　　　　　　　　　　　 C．PCl₅　　　　　　　　　　　 D．H₂O

1．下列说法错误的是(　　 )

A．同温同压下体积相同的物质，其物质的量未必相同

B．¹⁴C原子中有8个中子

C．用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

D．放热反应的生成物总能量高于反应物总能量

23．(14分)上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C₅H₈O₂)。]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：

请回答：

(1)原料X是　　　　　　 (选填序号字母)。

(2)②的反应条件是　　　 ；⑧的反应类型是　　　　 ；D中官能团的名称　　 。

(3)⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

(4)C有多种同分异构体，其中分子中含有　　　　　　 结构的共有　　 种。

(5)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：　　　　　 ，得到D的同

时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是　　 。

22．(9分)某研究性学习小组探究NO₃在不同环境中的氧化性。

(1)实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO₃溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入VmL稀H₂SO₄，加热，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

实验一的目的是　　　　　　　　　　 。

(2)实验二：利用图-7装置探究不同浓度HNO₃的氧化性。①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO₃中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做　　 极(填“正”或“负”)；指针反转的原因是　　　　　　　　　　　　 。

②将浓HNO₃改为稀HNO₃后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是

　　　　 　　　　　　　　　　　。

21．(12分)A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答：

(1)A分子的电子式是　　　　 　　　。

(2)实验室制备D的化学方程式是　　　　 ；检验D是否收集满的方法是　　　　　 。

(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，阴极反应式是　　　　　　 ；已知1molS₂O^2-₈与水反应得到C时转移了2 mole^-，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

20．(11分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

　　 请回答：

　 (1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是　　　　　　　　 。

　 (2)溶液A中的离子主要有　　　　　 ；试剂X是　　　　 。

　 (3)进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是　　　　 (用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是　　　　　 。

　 (4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是　　　　　　 。

19．(12分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：

　 (1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是　　 。

　 (2)根据-4，合成氨的热化学方程式是　　　　　　　 。

　 (3)在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

　　　　 N₂+3H₂　　　 2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)=　　　　　 ；该温度下的平衡常数K=　　　　 (用分数表示)；俗使K增大，可以采取的措施是　　　　　　　 。

　 (4)从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是　 (选填序号字母)

　　　　 a．及时分离出NH₃ b．升高温度

　　　　　　　 c．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．使用催化剂

18．如图-3所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食盐水中。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现

铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)

气体时，生成了1 mol NaOH

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

本卷共5小题，共58分。

17．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同

条件下化学反应2x(g) Y(g)+w(g)的进行情况。

其中实验I、Ⅱ控温在Ti，实验Ⅲ控温在T，它们的

起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，测

得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列

说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

　 　　 B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度

T₁<T₂，该反应是吸热反应

　　　 C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积

百分含量相同

　　　 D．若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，

其余条件与实验l相同，则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L^-1