题目列表(包括答案和解析)

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4.下列顺序表述正确的是

A.酸性:H3PO4 > HNO3 > HClO4    B.稳定性:H2O > HF > H2S  

C.原子半径:Na > Mg > O         D.还原性:F> Cl> S2 

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3.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是

A.Na2O2     B.MgCl2     C.HCl      D.NH4Cl

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2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A.银      B.铝      C.铁       D.铜

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1.下列说法不正确的是

A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物

B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素

C.阿司匹林是一种人工合成药物,具有解热镇痛等作用

D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

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24.(14分)某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):

已知:① E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3︰1。

   ②

  (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)

(1)A分子中的含氧官能团的名称是      

(2)D→E反应的化学方程式是      

(3)A→B反应所需的试剂是      

(4)G→H反应的化学方程式是       

(5)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M,则M的结构简式是      

(6)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有   种,其中任意1种的结构简式是      

(7)J 可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是      

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23.(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知:① X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

  (1)气体X的成分是(填化学式)      

  (2)反应I的反应类型属于(填序号)      

a.分解反应  b.复分解反应  c.置换反应  d.化合反应  e.氧化还原反应

  (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是      

  (4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是       

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22.(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

  (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。

序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝

① 实验I、II的目的是       

② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)      

  (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作   极。  ② 总反应的离子方程式是      

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21.(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

  (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)    

a.Na2CO3     b.NaOH        c.BaCl2  

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是      

(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是      

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是      

(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)      

② 常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是    

③ 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是       。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

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20.(6分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周期表中的位置是     ,X中阴离子的电子式是     ,B转化为C的离子方程式是       

 (2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是       ;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是      

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19.(6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

 

  (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是      

  (2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为       ,CO的平衡转化率为      

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