题目列表(包括答案和解析)

 0  42772  42780  42786  42790  42796  42798  42802  42808  42810  42816  42822  42826  42828  42832  42838  42840  42846  42850  42852  42856  42858  42862  42864  42866  42867  42868  42870  42871  42872  42874  42876  42880  42882  42886  42888  42892  42898  42900  42906  42910  42912  42916  42922  42928  42930  42936  42940  42942  42948  42952  42958  42966  447348 

24.(14分)某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):

 

已知:

① E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3︰1。

    ②

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)

(1)A分子中的含氧官能团的名称是      

(2)D→E反应的化学方程式是       

(3)A→B反应所需的试剂是      

(4)G→H反应的化学方程式是      

(5)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M,则M的结构简式是      

(6)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有    种,其中任意1种的结构简式是      

(7)J 可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是       

北京市西城区2010 - 2011学年度第一学期期末试卷

试题详情

23.(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

 

已知:① X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)      

(2)反应I的反应类型属于(填序号)      

a.分解反应  b.复分解反应  c.置换反应  d.化合反应  e.氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是      

(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是      

试题详情

22.(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。

序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝

① 实验I、II的目的是      

② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)      

(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作   极。  ② 总反应的离子方程式是      

试题详情

21.(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

 

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)    

a.Na2CO3     b.NaOH     c.BaCl2  

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是      

(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是      

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是      

(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)      

② 常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是    

③ 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是       。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

试题详情

20.(6分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周

期表中的位置是       ,X中阴离子的电子式是       ,B转化为

C的离子方程式是      

(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是       ;在一定条件下,

A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是      

试题详情

19.(6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是      

(2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始

浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反

应的平衡常数为       ,CO的平衡转化率为      

试题详情

18.(4分)常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;

④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化)

(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)      

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是      

试题详情

17.将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)    2C(g) ΔH<0。

4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)

B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态

C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大

D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低

第Ⅱ卷(非选择题  共58分)

试题详情

16.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是

A.溶液的质量              B.Ca(OH)2的溶解度

C.溶液中Ca2+离子的数目         D.溶液中溶质的质量分数

试题详情

15.下列离子方程式书写正确的是

A.铝片放入NaOH溶液中:2Al + 2OH 2AlO + H2↑ 

B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O

C.氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O     

D.Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合:H+ + SO+ Ba2+ + OH= BaSO4↓+ H2O

试题详情


同步练习册答案