题目列表(包括答案和解析)

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20.(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,Y是生活中用量最大的金属,该反应的条件是高温。相关物质间的关系如下图所示。

 

⑴X的单质与A反应的化学方程式是                 

⑵若试剂1是NaOH溶液,

①X的单质与试剂1反应的离子方程式是               

②0.1摩X的单质参加反应转移的电子数        

⑶若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是                

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19.(16分)填写下列空格

(1)Na2CO3俗称是:_________,稳定性Na2CO3______NaHCO3(填“强于”、“弱于”)。

(2)除去SO2中混有少量的HCl,需加的试剂为_________    

有关反应的化学方程式___________________              。

(3)现有①BaCl2;②金刚石;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片;⑦冰 七种物质。

a.熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号,下同)。

b.属于离子化合物的是__________,物质中只有离子键的物质有________。

c.② ④ ⑤ ⑥ ⑦熔点由高到低的顺序为____________。

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18、有镁铝的混合物10.2g,将其完全溶于500mL4mol/L的盐酸中,再向其中

滴加NaOH溶液,若要使沉淀质量达到最大值,则需要加入2mol/L的NaOH

  溶液的体积为:

A、1000mL     B、500mL    C、100mL    D、1500mL 

第Ⅱ卷(共46分)

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17、氯化硼的熔点为107℃。在氯化硼分子中,氯硼键之间的夹角为1200,它可

水解,水解产物之一能在空气中产生白雾。下列关于氯化硼的说法正确的是

A、氯化硼是原子晶体     B、氯化硼分子是极性分子

  C、熔化时,氯化硼能导电   D、水解方程式:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

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16、PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体,它的分子呈三角锥形,以下关于PH3

的叙述中正确的是:

 A、PH3是非极性分子        B、PH3中有孤电子对

 C、PH3是一种强氧化剂       D、PH3分子中P-H键是非极性键

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15.对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是:

  A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

  B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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14.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是(  )

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1     B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1    D.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

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13、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1   C(s)+O2(g) = CO(g);△H2

②S(s)+O2(g) = SO2(g);△H3     S(g)+O2(g) = SO2(g);△H4

③H2(g)+O2(g) = H2O(l);△H5  2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H6

④CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g);△H7  CaO(s)+H2O(l) = Ca(OH)2(s);△H8

A.①     B.④      C.②③④      D.①②③

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12. 是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.互为同分异构体

B. 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现间的相互转化

D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

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11. 下列说法正确的是

A.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(除Ar外)

B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

C.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

D.元素周期律是元素原子核内质子排布周期性变化的结果

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