2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸点：NH₂>PH₃>AsH₃

 B．熔点：石英>食盐>干冰

　　　 C．结合质子的能力：CO₄³>CHCOO^->SO^2-₃

 D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氧原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氧气的是(　　 )

26．(14分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

(2)若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　

已知K_sp(BaA) = 1．8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^-1。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_______　　 ；pH由大到小的顺序为_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液C(H⁺)/C(OH^-)=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

25．(13分)下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

(1)写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

(2)e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________(用具体名称回答)

(3)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有___________________(用表中列出元素的化学式填写)

(4)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第 　 　　　 族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是　　　　　 。

24．(10分)惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

　 (1)若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　 　；

②A与B反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　 　；

③若电解100mL0．1mol·L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)

　 (2)若电解的是CuSO₄溶液：

①E的化学式是　　　　　　　 ；电解时阳极的电极反应式是　　　　　　　　 　；　

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是　　　　 　 。

23．(13分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　

(2)装置E中的现象是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe³⁺所用试剂为　　　　　 ，检验Fe²⁺所用试剂为　　　　 。　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤二从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下(均在HCl气氛中进行)：

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________(用离子方程式表示)。

22．铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2- == 2PbSO₄ + 2H₂O。研读上图，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极。先闭合K₁足够长时间后断开K₁。下列有关说法中不正确的是：(本题装置图在上页)　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的总能量大于2mol PbSO₄具有的总能量

　　　 B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%

　　　 C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F

　　　 D．若再单独闭合K₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

第Ⅱ卷(本卷共4小题，共50分)

21．某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)　 ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Z和W在该条件下一定不为气态

　　　 B．t₁-t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

　　　 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t₁-t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

　　　 D． 若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

20．己知：NH₃•H₂O (aq)与H₂SO₄ (aq)反应生成1mol正盐的△H= -24．2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57．3kJ/mol。则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．-69．4 kJ/mol　　　　　 　　　　　　　　　 B．-45．2kJ/mol

　　　 C．+69．4 kJ/mol　　　　　　　　　　 D．+45．2 kJ/mol

19．下列离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^-)：n(Al³⁺)=7：2时，

2Al³⁺ + 7OH^- = Al(OH)₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

　　　 B．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂)：n(FeBr₂)=1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

　　　 C．CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl₂)：n(NaHS)=1：2时

Cu²⁺+2HS^－= CuS↓+2H₂S↑

　　　 D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO₃)=1：2时，

3 Fe +2NO₃^- +8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O