22．(11分)

　　 I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

　 (1)阳离子的确定：

　　　　 实验方法及现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 结论：此白色固体是钠盐。

　 (2)阴离子的确定：

　　 　　①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生

无色气体，此气体能使溴水褪色。

　　　　 ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

　　 II．确认其成分后，，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知

浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤I　 称取样品1.000g。

步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液

滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

　 (1)写出步骤III所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在配制0.01mol·L^-1KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量　　

　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

　 (3)滴定结果如下表所示：

　　　　 则该变质固体中X的质量分数为　　　　　　　　　　 。

21．(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：

　 (1)单质B的结构式：　　　　　　 。

　 (2)F元素周期表中的位置：　　　　　　　　　　 。

　 (3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 ；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

　 (4)由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的溶沸点比辛　　　 (填“高”或“低”)，原因是　　　　　 。

20．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　 B．　　　 C．　　 D．

19．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO^2-₄从右向左移动。下列说法错误的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解一段时间后，向II装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度

　　　 B．反应初期，y电极周围出现白色沉淀

　　　 C．B电极质量增加

　　　 D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

18．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH_­3COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 B．在B点：a>12.5

　　　 C．在C点：(c(CH₃C OO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

17．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．吸收H₂S的离子方程式为：Fe³⁺+H₂S==F²⁺+S↓+2H⁺

　　　 B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^--2e^-==Cl₂↑

　　　 C．该工艺流程体现绿色化学思想

　　　 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

16．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H₂SO₄中，a中同时加入选题CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒溶)和II(司压中，使其发生反应，t₀时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示)，则下列有关推断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　　　 　2Z

　　　 B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(II)，则容器II达到平衡所用

时间小于t₀

　　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　　　 D．达平衡后，若对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

14．可用右侧示意图像表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

　　　 B．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₂)CO₃溶液中NH₄的物质的量浓度

　　　 C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

　　　 D．相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量