18．在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH_­3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　　 B．在B点：a＞12.5

　　　 C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

[答案]A

[解析]当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时，NaOH远远过量，因此有c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH_­3COO^－)＞c(H⁺)，故A错。当酸碱恰好完全反应时生成CH₃COONa，水解显碱性，而在B点时，溶液显中性，因此反应中醋酸必过量，因此有a＞12.5。C点时溶液中的溶质是CH₃COOH和CH₃COONa，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确。根据物料守恒可知选项D正确。

[考点]电解质溶液--离子浓度大小比较

17．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．吸收H₂S的离子方程式为：Fe³⁺+H₂S = Fe²⁺+S↓+2H⁺

　　　 B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^－-2e^－ = Cl₂↑

　　　 C．该工艺流程体现绿色化学思想

　　　 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

[答案]C

[解析]选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3++H2S = 2Fe2++S↓+2H+，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故B错。由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2 =2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D也错。

[考点]电化学，非金属元素及其化合物

16．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COONa。下列各图中表示其产生H₂总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[答案]A

[解析]从化学反应速率角度分析：a中加入CuSO4溶液后，形成Zn-Cu-稀硫酸原电池，加快了反应速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H+)，减慢了反应速率。从生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，综上分析A正确。

[考点]

15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和II(恒压)中，使其发生反应，t₀时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示)，则下列有关推断正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y3Z

　　　 B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所用时间小于t₀

　　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　　　 D．达平衡后，若对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

[答案]C

[解析]由物质的量--时间曲线图可知该反应中Z是反应物，而X和Y是生成物，故正确的化学方程式应为3Z3X+2Y，A错。若平衡后V(I)＜V(II)，则P(I)＞P(II)，压强越大反应速率越快，由此可知容器II达到平衡所用时间大于t0，B错。选项C可依据等效平衡判断是正确的。由于生成物的状态未知，且温度升高气体均会膨胀，因此通过题给条件无法判断反应的热效应。

[考点]化学反应速率与化学平衡

14．可用右侧示意图像表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[答案]A

[解析]由于合成氨反应是放热反应，因此氨的分解反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，氨的转化率越大，但图像不符合选项B中的速率变化。由于催化剂的使用不会改变化学平衡状态，即选项C中两条件下c(NH3)应该相等，C错。由于合成SO3的反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，SO2的转化率越大，n(SO2)越小，故D错(和选项A一样，图像也不符合选项D中的速率变化要求)。

[考点]化学反应速率与化学平衡、金属元素及其化合物

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

　　　 B．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度

　　　 C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

　　　 D．相同温度下，10 mL0.1 mol·L^－1的醋酸与100 mL0.01mol·L^－1的醋酸中的H⁺物质的量

[答案]B

[解析]水中加入碱NaOH后抑制了水的电离，水中加入可水解的盐Na2CO3后促进了水的电离，故选项A中前者小于后者。由于NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，即CO32-的存在会促进NH4+的水解，故B正确。由于醋酸中存在电离平衡，在加水稀释过程中还会电离出H+，因此选项C中加水量前者小于后者。对于弱电解质溶液，越稀越容易电离，因此选项D中同样是前者小于后者。

[考点]电解质溶液--电离与水解

12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10 mL0.1mol·L^－1氨水与10 mL0.1mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 B．10 mL0.1mol·L^－1 NH₄Cl与5 mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 C．10 mL0.1mol·L^－1醋酸与5 mL0.2mol·L^－1 NaOH混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL0.5mol·L^－1CH₃COONa溶液与6mL0.1mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

[答案]B

[解析]选项A中两者恰好完全反应生成NH₄Cl，水解显酸性，应有c(OH^-)＜c(H⁺)，故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH₃COONa，水解显碱性，应有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)，故C错。选项D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH^-)＜c(H⁺)，故D错。

[考点]电解质溶液--离子浓度大小比较

11．关于下列各装置图的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

　　　 C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气

　　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

[答案]C

[解析]根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置②既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。由于装置③中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错。选项D显然是正确的。

[考点]化学实验

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

　　　 B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)　 DH=-a kJ·mol^－1

　　　 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

　　　 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

[答案]D

[解析]将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。根据电解原理，Cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，C错。

[考点]化学反应原理--反应热、化学反应速率与化学平衡、电化学

9．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

　　　 B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

　　　 C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－ 、MnO₄^－

　　　 D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}

[答案]B

[解析]选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2+与NO3－　 、Fe2+与MnO4－均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中SO32 －和Fe2+发生双水解反应(或部分氧化还原反应)而不能大量共存。

[考点]化学用语及常用计量--离子共存问题