7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．常温常压下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

　　　 B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A

　　　 C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

　　　 D．在1L 0.2mol·L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N_A

6． 在第36个“世界地球日”,我国国土资源部确定的主题为“善待地球-科学发展-构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是

A. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等石化燃料

B. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D .实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

12．(1)氧(1分)　　　 CD(1分)

　 (2)Na₂O₂­+SO₂　　 Na₂SO₄，(2分)　

　 (3)HSO₃^-+H⁺　　 SO₂↑+H₂O；(2分)

(4)HS^-+OH^-　　 S^2-+H₂O(2分)　

　 (5)2:3(2分)

　 (6)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－641.5kJ·mol^-1(3分)　

12．(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有

原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、

B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

　 (1)C和E两元素相比较，非金属性较强的是　　　　　　　 (填元素名称)，可以验证该结论的是　　　　　　 (填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点　　 B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性　 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(4)A与C和E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

(5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(6)在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

11．A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4个原子的极性分子，C与F可形成两个共价型G分子。

⑴A微粒的质子结构示意图是　　　　　　　 。

⑵B与E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为　　　　 　> 　　　　　　(用化学式表示)。

⑶D溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷G微粒所构成的晶体类型属于　　　　　　　 。

⑸C微粒是　　　　　　 ，F微粒是　　　　　 。(用化学式表示)

22．(物质结构与性质，12分)

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　 (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　　 　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　 　

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

21．(8分)为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。

(1)甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO·Al₂O₃·CO₂·12H₂O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。

　 当温度在0-280℃质量不变，是什么原因：　　　　　 。

A→B减少的物质及其物质的量为：　　　　　 ；

C→D减少的物质及其物质的量为：　　　　　　　　 ；

D处化学组成为：　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)乙组取的CA(美国化学文摘)登记号为12304-65-3　的合成水滑石样品，现只知其化学式为：Mg_aAl_b(OH)_C(CO₃)_d， a+b+c+d=25, a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。

①消耗盐酸的体积至少为：　　　　　　　 　　L(用字母表示)；

②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO₂的物质的量之比为18∶1，则该水滑石的化学式为：　　　 　　　　　　　　 。

20．(12分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

　 (1)　　　　 (X为卤素原子)

　 　　　 (2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

　　　　　工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　

　的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为

　　　　　　　　　 、　　　　　　 　　　、　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1-2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式　 ____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH₂==CH₂　　 ②H₂S　　 ③CH₄　　 ④CH≡CH　　 ⑤H₂

(5)实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶　 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为____________________。

18．(10分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

(1)画出C元素核外电子排布式____________，戊的电子式_____　　 ______。

(2)用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________　　　　　　　　　　 __________；

丙溶液呈碱性的原因_________　 　　　　　　　　　　___________；

(3)写出有关反应①②③的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。