12.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml　 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①　　　 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:　　　　　 D.②溶液中:

11. 氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+ 2OH^―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少 　A. Na₂CO₃　　　 B. MgCl₂　　 C. NH₄Cl　　　 D. NaCl　

10．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是(　 )　

A、加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、加入饱和石灰水溶液

9．相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X₂(g)+3Y₂(g)　　　 2XY₃(g)△H=-92.6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．容器①、②中反应的平衡常数相等

　　　 B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

　　　 C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^-1

　 　　 D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

　　 2Li⁺+FeS+2e^-====Li₂S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

　 　　 B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li₂S+Fe

　　　 C．负极的电极反应式为Al-3e^-===Al³⁺

　　　 D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

7．定条件下，存在可逆反应X(g)+2Y(g)　　　 3Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为(均不为0，单位mol／L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．=l：2　 　　　　　　B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的转化率不相等　 　D．C₂的取值范围为

6. 叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是(　 )

A.　 HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N)>c(OH^－)

B.　 HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.　 NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N)>c(OH^－)>c(H⁺)

D.　 N与CO₂含相等电子数

5、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

　 ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

　 ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

　 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^-

　 A．①②　　 　　　　 B．③⑥ 　　　　　 C．②④　　 　　　 D．⑤⑥

3、下列溶液一定呈中性的是(　 )

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　　　　 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液