22. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：　 CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)合成甲醇反应中，其反应热△H　　 0(填“＞”“＜”“＝”)

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2　 下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a. 氢气的浓度减少　　　 　

b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加　　

d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

21．常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是　　　 　和　　　　 　；

(2)溶液中n(CH3COO^-) + n(OH^-) - n(H⁺) = _____________mol。

20．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是(　　 )

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

19. 反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是(　 )

A．v(正)＞v(逆)　　　 B．v(正)＜v(逆)　　　 C．v(正)＝v(逆)　　　 D．无法判断

18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液　 ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液　

③30mL0.40mol/LHCl溶液　 ④40mL0.30mol/LHAc水溶液　 ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．①>②>③>④>⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤>④>③>②>①

17.在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是(　 )

A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl₂↑；阴极：Ag+e-====Ag

B.电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；阴极：2H⁺+2e-====H₂↑

C. 要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

16.按右图装置进行电解(均是惰性电极)，已知A烧杯中装有500 mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体(标准状况)，则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )　　　

　　 A．4　　　　 B．3　　　　 C．2　　　　 D．1

15．将等体积的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，

所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 (　　 )

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(SO)+c(H₂SO₃)+c(HSO)+c(SO)

D．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)＝2c(SO)+c(HSO)+c(OH^－) +2c(SO)

14.观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是(　 )

A.a电极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑　　　 B.b电极：2H⁺+2e^-=H₂↑

C.铜电极：2H⁺+2e^-=H₂↑　　　　 D.锌电极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

13.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是(　 )

A.化学反应速率：乙＞甲　　　　　　　　　　 B.平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C.H₂的转化率：乙＞甲　　　　　　　　 D.平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲