7．定条件下，存在可逆反应X(g)+2Y(g)　　　 3Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为(均不为0，单位mol／L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．=l：2　 　　　　　　

　　　 B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

　　　 C．X、Y的转化率不相等　 　

　　　 D．C₂的取值范围为

6．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A． HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N)>c(OH^－)

　　 B． HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

　　 C． NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　 D． N与CO₂含相等电子数

5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

　　　 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

　　　 C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

　　　 D．热的纯碱溶液去油污效果好

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

　　　 ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

　　　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

　　　 ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

　　　 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

　　　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^-

　　　 A．①②　　 　　　　　　 B．③⑥　 　　　　　　　 C．②④　　 　　　　　　 D．⑤⑥

3．下列溶液一定呈中性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．pH=7的溶液　　　　　　　　 　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

　　　 C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　 　　　　　　 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2．在相同温度时，100mL0．01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H⁺的物质的量　　　　　　　　　 　　 B．醋酸的电离常数

　　　 C．中和时所需NaOH的量　　 　　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量

1．某水溶液中含有等物质的量的Cu²⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl^－

　　　 B．用石墨做电极时，电解一段时间后H⁺有可能在阴极放电

　　　 C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl^－-2e^-=Cl₂↑

　　　 D．用石墨做电极时，开始电解时Cl^－与H⁺首先放电

25．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

⑴ B分子中含有的化学键为　　　　 　　　　　　　　　；A的分子式为　　　 　　　　 　　　；

(2)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式　 　　　　　　　　　

24．将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是(　 )。

　 A测得0. Imol/L HA的pH>l　　　　 　　B．测得NaA溶液的pH>7

　 C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

　 D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是(　 )。

　 A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)　 　　B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

　 C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L　　 　　D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一　 　A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-　　 B^2-+2HC：　　　 HA+C^-　　 A^-十HC

　则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

　　　　　 (填序号)。

(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为　　　　 。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是　　　　 。

　 A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

　 B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

　 C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

　 D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

23.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH　　　 d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因(用离子方程式表示)___________________________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

　 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

　若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。