22.　　 (6分)甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答： (1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________ (2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________ 　(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式____________________________。

21.　　 (12分)Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为_______. (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____. (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

20.　 将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是(　　 ) A　 二氧化氮与氧气　　 　　　　　　　　 B　 一氧化氮与二氧化氮 C　 硝酸与一氧化氮　　 　　　　　　　　 D　 硝酸与水

II卷 非选择题(60分)

19.　 1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　 ) A　 质子数c＞b　　 　　　　　　　　　 B　 原子半径X＜W C　 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　　 　　 　　 D　 离子的还原性Y^2－＞Z^－

18.　 根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是(　　 )

A. 砷元素单质在通常情况下是固体

B. 砷元素有－3、+3、+5等多种化合价

C. As₂O₅对应的水化物的酸性比磷酸强

D. 砷化氢不稳定

17.　 下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(　　 ) A．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热) C．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

16.　 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(　　 ) A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^－＝4O^2－ B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

15.　 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　 ) A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.X和W的常见单质的分子式分别为X₂和W₂ C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低 D.R最高氧化物水化物的酸性最强

14.　 IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法正确的是(　　 ) A．Ds原子的电子层数为6　　B．Ds位于VIIIB族 C．Ds原子的质量数为110　　D．Ds为金属元素

13.　 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为(　　 ) A．+882kJ·mol^-1　　　 B．+441kJ·mol^-1　 C．－882kJ·mol^-1　　 D．－441kJ·mol^-1