14、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

　 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

　 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

　 D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

13、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 (　 )

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液　 ②滴有石蕊的CO₂溶液　 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　 ④滴有酚酞的氨水溶液　 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液　 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　 ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　　 ⑧ 溶有SO₂的品红溶液

　 A．②④　 　　　　　　 B．①③⑤⑦　　　　　　　 C．①④⑥⑧　　　 　　 D．②④⑥

12、a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b>a；比较c和d的气态氢化物的还原性是d>c；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

　 A.baedc　　　 　 　　 B.abdce　 　 　　　　　 C.ebadc　　　　　 　 　　 D.cdeab

11、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是　　

　 A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺　 + 2Fe²⁺

　 B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

　 C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

　 D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

10、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

　A．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　

　B．溶液的pH不变，有O₂放出

　C．溶液中的c(Na⁺)增大，有O₂放出　

　D．溶液中的c(Na⁺)减小，有O₂放出

9、已知①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol^－1　

②2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)+ H₂O (g)====CO(g)+H₂(g);ΔH为

A.262.6 kJ·mol^－1 B.－131.3 kJ·mol^－1

C.+131.3 kJ·mol^－1D.－352.3 kJ·mol^－1

8、密闭容器中进行如下反应: X₂(气) + Y₂(气) 　2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．Y₂ 为 0.35 mol/L　　　　　　　　 B．Y₂为 0.2 mol/L

　 C．X₂ 为 0.2 mol/L　　　　　　　　　 D．Z 为 0.4 mol/L

7、在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃达到平衡状态的标志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2﹕1﹕2

B．单位时间内生成nmol SO₃，同时消耗n/2mol O₂

C．容器内的压强不随时间而变化

　 D．生成SO₃和生成O₂的速率相同

6、M₂O₇^x-与S^2-在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-中M元素的化合价为 　A．+2　　 　　　　　　　　　　 B．+3　　　 　

C．+4　　　 　　　　　　　　　 D．+6

5、用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

　　 A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO₂分子数为8N_A

　　　 B．18g水中所含电子个数为10 N_A

　　　 C．46gNO₂和46gN₂O₄中所含原子数均为3 N_A

　　　 D．1L2mol·L^－1的Mg(NO₃)_­2溶液中含NO₃^－个数为4 N_A