2、下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式 Ca²⁺　　　　　　　　　 B． 甲基的电子式

C．原子核内有8个中子的碳原子　　　　　 D．乙烷的分子式　 CH₃CH₃

1、为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是

A．二氧化碳和氮气　　 　　　　　　　　 B．二氧化碳和二氧化氮　

C．二氧化碳和氧气　　　　　 　　　 　D．二氧化碳和氧化二氮

22.、(11分)市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾　　

　　 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈　　 色。

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳。

Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)已知： I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－.某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　　 a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

　　　 b.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

　　 ①判断b中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　 。

　　 ②b中反应所产生的I₂的物质的量是　　　　　　 mol。

21．(11分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

试回答：

(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；高&考%资(源#网

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。

(4)C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；

(5)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：

__________________________________________________________　　　　　 。

20．(14分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A　　　　　　　 ，D　　　　　　　 ，G　　　　　　 ，

写出电子式F　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象：_________________________________　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式

D+E　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、

③　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(10分)按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (1) 电源Q为________极；

　　 (2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH　　　　　 。(填“变大”“变小”或“不变”)　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3) d极上所发生的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) B装置中电解反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。　　

18、一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标况)，再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

　A.450ml　　　　　　　 B.500ml　　　　　　　 　　 C.400ml　 　　 　　　 D.无法确定

注意：请将选择题答案写在下页的答案栏中

第II卷　 非选择题(共46分)

17、有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

　A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

　C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　　　　　 　　　 D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

16、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 B．③⑥　　　 C．③⑤　　 　D．②④

15、反应L(s)+aG(g)　　　 bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

　　 　A．上述反应是放热反应

　　 　B．上述反应是吸热反应

　　 　C．a>b　　　　　　　　　　

　　 　D．无法判断a、b的相对大小