题目列表(包括答案和解析)

 0  42817  42825  42831  42835  42841  42843  42847  42853  42855  42861  42867  42871  42873  42877  42883  42885  42891  42895  42897  42901  42903  42907  42909  42911  42912  42913  42915  42916  42917  42919  42921  42925  42927  42931  42933  42937  42943  42945  42951  42955  42957  42961  42967  42973  42975  42981  42985  42987  42993  42997  43003  43011  447348 

21. (l4分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为       

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是         

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中两种化合物的化学式:          

(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2  催化分解,向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN,再加入该溶液,现象是            

反应的离子方程式是                        

(5)已知:O2(g) = O2+(g)+e       H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) =PtF6(g)+e          H2= +771.1 kJ·mol-1

O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S)       H3= -482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H=_____________ kJ·mol-1

试题详情

20. (8分)SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。

  (1)下列有关酸雨的说法正确的是        (填序号)。

   A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

   B. NO不溶于水,所以不会造成酸雨污染

   C. 燃煤时鼓入足量空气,可以减少酸雨的产生

   D. 采用清洁能源,可以减少酸雨的产生

  (2)某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是

       (填序号)。

   A. Na2SO3溶液与HNO3         B. Na2SO3固体与浓硫酸

   C. 固体硫在纯氧中燃烧        D.铜与浓H2SO4

   ②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:关闭活塞b,             

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是

         (填序号)。

试题详情

19.(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_____。

a.NH3     b.CO2     c.NaOH    d.HNO3

②以铝材为阳极,铁为阴极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成一层致密氧化膜,铁表面有无色无味气体放出,则阳极电极反应为           。阴极电极反应为          

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜作阳极而不用石墨作阳极的原因是______。

(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。

  若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。

 

试题详情

18.(13分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

  请回答:

  (1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是   

    A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    B. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深

    C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

   D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成

(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为:   (用化学式表示)

     ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为               

   (3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式:                     

   ②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为

    a→                        →f。

   ③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择):

    B:          C:            E:         

试题详情

17. 是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.互为同分异构体

B. 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现间的相互转化

D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

第Ⅱ卷(非选择题,共49分)

试题详情

16. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是(   )

  ①C、CO        ②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、FeCl3      ④Na2CO3、NaHCO3

   A. 只有①②      B. 只有③④

C. 只有①②④     D. ①②③④

试题详情

15. 已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

   A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA

B. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA

C. 在0.2L 0.5mol/L AlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3

   D. 5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

试题详情

14. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

   A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

   B. H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2

   C. 上述过程中每生成1mol氧气,消耗1mol双氧水

   D. 在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色

试题详情

13. 下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

试题详情

12. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

   A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

   B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

   C. 从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D. 取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

试题详情


同步练习册答案