19.(10分)固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。

(1)X的化学式为　　　，P中气体的化学式为　　　　。

(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的　　(填序号)。

①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂

(3)写出B和M反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为　。

18.(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　 。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　。

a.高温高压　 　　　b.低温低压

c.减少CO₂的浓度　 　　d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚 　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　。

17.(8分)某班级同学查阅资料，对Na₂S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：

(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：

Na₂SO₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：

向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na₂SO₄　　　。②加入焦炭　　　　　　。

(2)向Na₂S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H₂S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS^－)变化趋势可能是　　。

a.逐渐减小　 　　　　　　b.逐渐增大

c.先逐渐增大，而后减小　 d.先逐渐减小，而后增大

(3)Na₂S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　。

①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄ ⑥氯水

(4)写出Na₂S和AlCl₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　。

16.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是

A.平衡时甲中A的转化率为75%

B.平衡时甲中A的转化率和乙中C的转化率相同

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；ΔH＝+4Q₂kJ/mol

第Ⅱ卷　非选择题(共52分)

15.常温常压下，将amol CO₂气体通入1L bmol·L^－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.当a＝1/2b时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H⁺)

B.当1/2b<a<b时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)

C.当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH^－)+c(CO)＝c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D.当a＝b时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H⁺)

14.重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是

A.重水的pD＝7.0

B.含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD＝12.0

C.溶解0.01molDCl的D₂O溶液10L，其pD＝2.0

D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

13.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)+Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A. x＝4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

12.下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH)相同

B.25℃时，在0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7

C.25℃时，将0.1mol·L^－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

D.将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

11.在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A.1　 B.2　 C.3　 D.任意值

10.下列说法正确的是

①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H⁺)之比为1∶10

②0.2mol·L^－1与0.1mol·L^－1醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1

③纯水在80℃和20℃时，pH相等

④FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)与c(Cl^－)之比为1∶3

⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H⁺的数目，前者多

A.①④⑤　 B.①⑤⑥

C.①②⑤　 D.①②③⑥