20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在　 　　　　　　B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在　 　　　　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非选择题　 共40分)

19、右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

18、在反应Cu₂S+4H₂SO₄(浓)= 2CuSO₄+2SO₂↑+S↓+4H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．1∶2　　 　　　　 B．2∶1 　　　　　 C．2∶3 　　　　　　　 D．3∶2

17、亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH + H₂ LiNH₂ + LiH，下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是－1价

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li⁺ 和H⁺ 离子半径相等

D．此储氢与钢瓶储氢原理相同

16、下列反应中，可用离子方程式H⁺+OH^－ = H­­₂O表示的是

A．NH₄Cl + NaOHNaCl + NH₃↑+ H₂O　　

B．Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

C．NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O 　　　　

D．NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

15、某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－ 等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．SO₃^2－　　 　　B．CH₃COO^－ 　　　　　C．CO₃^2－　　　 　D．HCO₃^－

14、能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

C．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂ + 2I^－= 2C1^－+ I₂

D．醋酸钠水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^－+ CO₂ + H₂O = 2CH₃COOH + CO₃^2－

13、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

　　 A．Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^－、NO₃^－　　　 　B．Al³⁺、NH₄⁺、Br^－、Cl^－

　 C．K⁺ 、H⁺、Br^－、MnO₄^－ 　　　　　　D．Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、Cl^－

12、在一定的温度、压强下，向100 mLCH₄和Ar的混合气体中通入400 mLO₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为

　　 A．1∶4　　　　　 B．1∶3　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶1

11、下列说法中错误的是

A．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－共3 mol

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的