18． 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中只含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。(　　 )

A. ①②④⑤　　　 B. ③④　　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②③⑤

17． 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　　 )　　

A.　　 X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.　　 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，C.　　 所以其沸点依次降低

D.　　 元素Y、Z、W的单质晶体属于同E. 种类型的晶体

F.　　 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

16．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发　

生-系列转化，由右图判断下列关系错误的是　 (　　 )

　　　 A．A→F，　 △H=-△H6

　　　 B．△H 1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

　　　 C．C→F，　 |△H|=|△H1+△H2+△H6 |

　　　 D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6 |

15．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　 )

　　　 ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g

　　　 ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol

　　　 ③反应过程中转移的电子的物质的量为

　　　 ④生成NO气体的体积室温下为

　　　 ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

　　　 A．2项　　 　 B．3项　　 　 C．4项　　 　 D．5项

14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

　　　 (　　 )

　A．该电池能够在高温下工作

　B．放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极

　C．放电过程中H+从正极区向负极区迁移

　D．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-→6CO2↑+24H+

13．甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ C ⑤ Si　　 (　　　 )

A．①②　 B．①④⑤　　　 C．①②③⑤　　　 D．①②④⑤

12．下列各组物质发生化学反应：

　　　 ①Fe+O2　 　　 ②H2+Cl2　 　 ③HNO3+Cu　 　　　 ④Na+O2　

　　　 ⑤Cu+S　 　　　 ⑥AgNO3+NH3　　 ⑦NaOH+CO2　 　　 ⑧C+O2　

　　　 ⑨C2H5OH+O2　 　 ⑩NH3+Cl2

　　　 在不同情况下能得到不同产物的是　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．全部　　 　　　　 B．除⑨⑩外的其它组

　　　 C．除②、④外的其它组　　 　　 D．除②、⑤外的其它组

11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　 )

A. K3C60中既有离子键，又有极性键　　　　　　　　　　　　　 B. K3C60中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电　　　　　　　　　　　　　　　 D. C60与C-12互为同素异形体

10．下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体

　　　 B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

　　　 C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

　　　 D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个

9． 下列变化不能说明发生了化学变化的是(　 )

　 A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成yjw

　 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成　　　　　

C.变化时释放出能量

　 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了