题目列表(包括答案和解析)

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2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。    (  )

A.在H202+Cl2====2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子 

B. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

C.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子  

D.1 mol含五个碳原子的有机物,最爹形成4 mol碳碳单键

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1.在第36“世界地球日”,我国国土资源部确定的主题为“善待地球--科学发展--构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是   (   )

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料  

B.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源

C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 

D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Re-duce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)  

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23(7分)2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。 (1)已知:2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)    ∆H1          C(s) + O2(g) = CO2 (g)           ∆H2           2C(s) + O2(g) = 2CO(g)          ∆H3 则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)  ∆H=                (用∆H1∆H2∆H3表示) (2)写出该电池正极的电极反应式:                       ,电池工作时CO32移向          

24(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO4- + H 2C2O4 + H+ --Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平) 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验              (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验              

(3)对比实验I和IV,可以研究            对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                      

25(10分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,A是具有刺激性气味的气体,I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质,K是一种红棕色气体,D是一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料。

填写下列空白:

⑴组成单质I的元素位于第______周期______族。

⑵反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

⑶反应②③⑥⑧中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

⑷反应⑩的离子方程式是:_________________________。

⑸将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:___________________      

26(13分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液,即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀,表明铁被      (填“氧化”或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为                 。 (2)装置2中的石墨是      极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为                       。 (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为       极;甲烧杯中铁电极的电极反应为                  。 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                     。 ③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL。

27(3分)__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

配平上述反应,并分析     元素被氧化,

28(13分)为必选做题,《物质结构》与《有机化学基础》任选一题

《物质结构》已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的一价阳离子与C的阴离子具有相同

的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时

,用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为             

(2)A的氢化物的分子空间构型是           ,其中心原子采取          杂化,属于         (填“极性分子”和“非极性分子”)。

(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:

元   素
M
F
电离能
(kJ·mol-1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是                

(4)晶体熔点:D2C     E2C(填“<、=、>”),原因是:                     

(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:

 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因        

__________________________________________________________________?

 

《有机化学基础》丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂; 已知酯与醇可发生如下酯交换反应:

RCOOR´+R˝OHRCOOR˝+ R´OH  (R,R´,R˝代表烃基)

(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是                 

②由丙烯生成A的反应类型是                

(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是             

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,

氢8%,氧32% ,C的结构简式是           

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)       。

a、C能发生聚合反应,还原反应和氧化反应

b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d、E有芳香气味,易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终的到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是                          

_______________________________________________________________________________

(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

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           第  Ⅱ  卷  (共 56 分)

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22.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn (OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH    下列叙述不正确的是              

A.放电时负极反应为:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

  惠安荷山中学2011届高三年第三次月考化学科答案卷

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21.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为: 4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是

A  正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH

B  电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C  以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

D  该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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20.一定条件下,在某密闭容器中,有下列可逆反应: 2X(g)+Y(g)    2Z(g);△H<0,下列有关该反应的说法中正确的是       

A.该反应的正反应为吸热反应

   B.当各物质浓度不再变化时,反应达到平衡状态

   C.若温度不变,平衡后把容器的体积增大一倍,平衡将不移动

   D.若升高温度,平衡向正反应的方向移动

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19.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为(   )

A.1:6                          B.6:1          

C.3:1                          D.1:3

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18.燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是         

A.C2H5OH(1)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(1)       △H = -Q

B.  C2H5OH(1)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(1)      △H = - Q / 2

C.  1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)   △H = -Q

D.  C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)      △H = -Q

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17.氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O ( g ) =  2H2 ( g ) +  O2 ( g )  △H = +517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是

A.   构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源

B.    设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

C.    寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气

D.   寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气

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