2.N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。　　　 (　 )

A．在H₂0₂+Cl₂====2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子　

B. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0．3N_A个

C．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子　　

D．1 mol含五个碳原子的有机物，最爹形成4 mol碳碳单键

1.在第36“世界地球日”，我国国土资源部确定的主题为“善待地球--科学发展--构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是　　 (　　 )

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料　　

B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展　

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Re-duce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)　　

23(7分)2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。 (1)已知：2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)　 　　∆H₁ 　　　 　　　 　C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)　　　　　　　　 　　∆H₂ 　　　 　　　 　　2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)　　　　　　　 　　∆H₃ 则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)　 ∆H=　　　　　　　　　　　　　　　 (用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示) (2)写出该电池正极的电极反应式：　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，电池工作时CO₃^2－移向　　　 　　　　　　 ；

24(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO₄^- + H ₂C₂O₄ + H⁺ --Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O(未配平) 用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　 　 　　　　 。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　 　 　 和　　 　 　 (用I~IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　　 　 　 和　　 　 　 。

(3)对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

25(10分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

填写下列空白：

⑴组成单质I的元素位于第______周期______族。

⑵反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

⑶反应②③⑥⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

⑷反应⑩的离子方程式是：_________________________。

⑸将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：___________________　　　　　　

26(13分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被　　　　　 (填“氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 　 。 (2)装置2中的石墨是　　　　　 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为　 　　　 　极；甲烧杯中铁电极的电极反应为　　　　　　　　　　 　　　 　　 。 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　　　　 mL。

27(3分)__Fe(NO₃)₃ 　+__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +　 __H₂O

配平上述反应，并分析　　　　 元素被氧化，

28(13分)为必选做题，《物质结构》与《有机化学基础》任选一题

《物质结构》已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的一价阳离子与C的阴离子具有相同

的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时

，用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A的氢化物的分子空间构型是　　　　　　　 　　 ，其中心原子采取　　　　 　　 　 杂化，属于　　　　　　　 　(填“极性分子”和“非极性分子”)。

(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)晶体熔点：D₂C　　　 　E₂C(填“<、=、>”)，原因是:　　　　　 　　　　　　　　　　 　 　　。

(5)H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因　　 　　　　　

__________________________________________________________________?

《有机化学基础》丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C₃H₅Br₂Cl)和应用广泛的DAP树脂； 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

RCOOR´+R˝OHRCOOR˝+ R´OH　 (R,R´,R˝代表烃基)

(1)农药C₃H₅Br₂Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②由丙烯生成A的反应类型是　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　。

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，

氢8%，氧32% ，C的结构简式是　　　　　　　 　　　。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　 　。

a、C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d、E有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终的到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_______________________________________________________________________________。

(6)F的分子式为C₁₀H₁₀O₄。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

________________________________________________________________________________

　　　　　　　　 　　第 　Ⅱ　 卷　 (共 56 分)

22．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 　　　　3Zn (OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH　　　 下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

　　惠安荷山中学2011届高三年第三次月考化学科答案卷

21．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A　 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B　 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C　 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D　 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

20．一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应： 2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是　　　　　　　

A．该反应的正反应为吸热反应

　　 B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

　　 C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

　　 D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

19．现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO₄2-的物质的量之比为(　　 )

A．1：6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6：1　　　　　　　　　　

C．3：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1：3

18．燃烧a g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　　　 △H = -Q

B．　 C₂H₅OH(1)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+3H₂O(1) 　　　　　△H = - Q / 2

C．　 1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)　 　△H = -Q

D．　 C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)　　　　　 △H = -Q

17．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H₂O _{( g )} ＝　 2H_{2 ( g )} +　 O_{2 ( g )} 　△H = +517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A.　　 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

B.　　　 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.　　　 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气

D.　　 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气