题目列表(包括答案和解析)
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。 ( )
A.在H202+Cl2====2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子
B. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
C.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
D.1 mol含五个碳原子的有机物,最爹形成4 mol碳碳单键
1.在第36“世界地球日”,我国国土资源部确定的主题为“善待地球--科学发展--构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是 ( )
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源
C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Re-duce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
23(7分)2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。 (1)已知:2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) ∆H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) ∆H2 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H3 则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ∆H= (用∆H1、∆H2、∆H3表示) (2)写出该电池正极的电极反应式: ,电池工作时CO32-移向 ;
24(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO4- + H 2C2O4 + H+ --Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平) 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
I |
2 mL |
20 |
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II |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
III |
2 mL |
30 |
|
IV |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
25(10分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,A是具有刺激性气味的气体,I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质,K是一种红棕色气体,D是一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料。
填写下列空白:
⑴组成单质I的元素位于第______周期______族。
⑵反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
⑶反应②③⑥⑧中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
⑷反应⑩的离子方程式是:_________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:___________________
26(13分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液,即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀,表明铁被 (填“氧化”或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。 (2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。 (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为 极;甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 ③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。
27(3分)__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
配平上述反应,并分析 元素被氧化,
28(13分)为必选做题,《物质结构》与《有机化学基础》任选一题
《物质结构》已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的一价阳离子与C的阴离子具有相同
的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时
,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化,属于 (填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 |
M |
F |
|
电离能 (kJ·mol-1) |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 ;
(4)晶体熔点:D2C E2C(填“<、=、>”),原因是: 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
|
熔点/K |
沸点/K |
标准状况时在水中的溶解度 |
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因
__________________________________________________________________?
《有机化学基础》丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂; 已知酯与醇可发生如下酯交换反应:
RCOOR´+R˝OHRCOOR˝+ R´OH (R,R´,R˝代表烃基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是 ;
②由丙烯生成A的反应类型是 。
(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是 。
(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,
氢8%,氧32% ,C的结构简式是 。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a、C能发生聚合反应,还原反应和氧化反应
b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d、E有芳香气味,易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终的到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是
_______________________________________________________________________________。
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
________________________________________________________________________________
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第 Ⅱ 卷 (共 56 分)
22.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn (OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
惠安荷山中学2011届高三年第三次月考化学科答案卷
21.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为: 4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是
A 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
20.一定条件下,在某密闭容器中,有下列可逆反应: 2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,下列有关该反应的说法中正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.当各物质浓度不再变化时,反应达到平衡状态
C.若温度不变,平衡后把容器的体积增大一倍,平衡将不移动
D.若升高温度,平衡向正反应的方向移动
19.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
A.1:6 B.6:1
C.3:1 D.1:3
18.燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH(1)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q
B. C2H5OH(1)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q
17.氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2O ( g ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是
A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气
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