19.(6分)物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热；Ⅱ．通过石棉网用酒精灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中：

　 　①电石与水反应制乙炔；　　　　　　 ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；

　 　③苯和液溴反应制取溴苯；　　　　　 ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；

　 　⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；　 ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；

　 　⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；　　 ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。

　 　请将上述实验的序号填入下列空格中：

(1)需要用酒精灯直接加热的是　 ；

(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是　 ；

(3)需要通过水浴加热的是　 。

18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

A．负极发生的电极反应可能是：O₂+4e+2H₂O=4OH^-

　 　B．正极发生的电极反应可能是：O₂+4e=2O^2-

　 　C．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

D．正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO₃^2-

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

17. 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L^-1。在室温下，前

两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正

确的是

16．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺ 离子。则下列判断正确的是

A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺ 离子与Cl^- 离子的物质的量之比为2∶ 1

C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D. 混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K⁺的物质的浓度为

A．0.2mol/L　　 　　 　　B．0.25mol/L

C．0.45mol/L　　 　　　 D．0.225mol/L

15．在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，当加入等体积的

14．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力

而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

13．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著

名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN　　　　　　　　　　　　　　　

B．该物质具有很高的熔、沸点　　　　　　　　　　　

C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

12．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．常温下由水电离出来的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶质为NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

11．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价

B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

　　　 C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有单质碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成