题目列表(包括答案和解析)

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23.已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O == 2NaCl  +2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中,正确的是

A.  BeCl2 溶液的 pH<1,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

B.  Na2BeO2 溶液的 pH>1,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能是BeO

C.  Be(OH)2能溶于盐酸,不能溶于烧碱溶液

D.  BeCl2  水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物

Ⅱ卷(非选择题 共54分)

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22. 水的电离平衡如右图所示.(分别对应25℃和100℃时电离平衡曲线),将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为       

A.2:9     B.10:1        C .9:2      D.1:10  

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20.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况):从而可知M的原子量为   A. 22.4ax/b    B 11.2ax/b    C. 5.6ax/b     D. 2.5ax/b 21.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH是   A.4      B.7.2        C.10       D.11.3

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19.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙的pH=a+l。下列推断正确的是(   )

A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

B.溶液中的c(0H-)甲是乙的lO倍

C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍

D.与等量的Na0H反应消耗甲、乙两酸的体  积V(甲)>10V (乙)

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18.室温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mo1/L,pH=l的盐酸中由水电离的c(H+)=b m01/L, 0.1 mol/L的盐酸与0.2 m0l/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol/L,O.1 mol/L的醋酸溶液与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=d mol/L,则a、b、c、d的关系正确的是      (  )

 A.a=d>b=c     B.d>a>c>b     C.c>b>a>d    D.b>c>d>a

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17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: [OH-]= [H+]

C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

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16.下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH = 12的溶液中,可以大量共存

B.在pH= 0的溶液中,可以大量共存

C.由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=

D.由0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-

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15.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)

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14.分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝,产生的氢气体积相同,下列说法正确的是             (  )

A.两溶液的体积相同,酸是弱酸    

 B.两溶液的体积相同,酸是多元强酸

C.酸是强酸,酸的浓度比NaOH的浓度小

D.酸溶液的体积比NaOH溶液体积大

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13.常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

B.点②所示溶液中:

C.点③所示溶液中:

D.滴定过程中可能出现:

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