4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B.有SO42-存在的溶液中：Na+　 、Mg2+、Ca2+、I-

C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al(OH)4 ]-、SO32-

3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是　

A.铝片与稀盐酸反应　　　　　　　　 B.灼热的碳与CO2反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

2．某反应2AB(g)　　 C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为　

A．ΔH ＜0，ΔS＞0　　　　　 B．ΔH ＜0，ΔS＜0　

C．ΔH ＞0，ΔS＞0　　　　　 D．ΔH ＞0，ΔS＜0

1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是　

　　　 A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

　　　 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

　　　 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

　　　 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

29.(8分)取 a g Na₂O₂与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L(设产生的气体全部放出)。

(1)有关反应的化学方程式为：____________________________________________，_________________________________________________。

(2)若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na₂O₂与Al的物质的量之比是________。

(3)V的取值范围是_______________________(用含a的代数式表示，可不约简)。

28．(10分)

(1).按要求写出下列离子方程式：

①将NH₄Cl加入到重水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②由FeCl₃制Fe(OH)₃胶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(2)． pH=2的某酸H_nA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8．

①反应生成正盐的化学式为　　　　 　　　　　　　　．

②该盐中　　　　　 离子(填离子符号)一定能水解，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ．

27．(10分)25⁰C时，将0.01mol/L的CH₃COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1) 该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示　　　　　　　　　 、　　　　 　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液里共有　　　 种不同的粒子(指分子或离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　　 。

(4)　　　　　　 和　　　　　　 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。

(5)　　　　　　 和　　　　　　 两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol 。

26.(10分)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OHˉ、CO₃²ˉ、NO₃ˉ、SO₄²ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。　 B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式： A：　　　 　 B：　　　 　 C：　　　 　 D：　　　　　 　　

写出C与D反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、 (10分) 与甲醇燃料电池相比，直接乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

(1)在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　。

(2)N的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为　　　 升(标准状况下)？

(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入 　　　　克乙醇？

24．(6分)测定海水中溶解氧的步骤如下：

①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．

②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色．

有关的离子反应如下：

请回答下列问题：(填偏高、偏低或无影响)．

(1)在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________

(2)滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_______

(3)滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______

(4)滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解(g/L)的量的计算式为