21．(10分)已知反应：CO (g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g)

(1)将1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___　　　　　　　 ___,此温度下平衡常数为　　　　　 。

(2)若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与(1)相比较，

平衡应　　　　　 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的　　　　 (填编号)

A. 22.2%　　　 B.27.55%　　　 C.33.3%　　　 D.36.8%

(3)若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O(g)，则达到平衡时与(1)相比较，则下列说法中正确的是 　　　　　　(填序号)

①生成物的产量一定增加　　　 ②反应物的浓度一定降低　

③反应物的转化率一定增加　　 ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

20．(8分)AgNO₃的水溶液呈　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　 (填“促进”、“抑制”)其水解。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　

19．(8分)(1))25^OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na⁺ ) 　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<”，)。

(2)25^OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na⁺ ) 　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<”，)。

18．(8分)25^OC时，0.1 mol ·­­ L^-1 HCl溶液中，[Cl^-] =__________，[ OH^-] =___________，K_w=______________；

若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol ·­­ L^-1 NaOH溶液，则混合液pH=________。

17． 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的

A．仍相同　　 B．醋酸溶液的大　　 C．盐酸的大　　　 D．无法判断

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化学试题(B)

第Ⅱ卷(非选择题　 共49分)

16． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A． 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

15． 下列所述的氢氰酸(HCN)性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱

14． 已知某温度下，K_a (HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a (HF)= 6.8×10 ^{- 4} mol·L^-1、

K_a (CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a (HNO₂)= 6.4×10 ^{- 6} mol·L^-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　　 C．CH₃COOH溶液　 　　　 D．HNO₂溶液

13． 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) 　z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

　　 A． A点与B点相比，B点的c (X)大

　　 B． A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，V_正〉V_逆

D．该反应的正反应是吸热反应

12． 在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是

A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

　 B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu²⁺

C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu²⁺