题目列表(包括答案和解析)
19.右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是( )
A.此装置属于电解池
B.此装置中的铁极、匕发生氧化反应
C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”
18.下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO2-4→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知:次氯酸的K1为2.95×10-8、碳酸的K12为5.6×10-11) 2ClO-+CO2+H2O→CO2-3+2HClO
D.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液
Ca‑2++2HCO-3+2OH-→CO2-3+CaCO3↓+2H2O
17.向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为 ( )
A.1.6g B.2.34g C.3.94g D.5.00g
16.常温下,将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是 ( )
A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1mol·L-1
B.溶液中不可能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中一定存在:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.1molNa2O溶于1L水中,得到O2-离子数为NA
B.2g重水(D2O)中含有的电子数为NA
C.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA
D.1L 1 mol·L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
14.将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发现嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
13.短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°,沸点为59°C,分子中各原子均满足8电子稳定结构,下列判断错误的是 ( )
A.E是一种非金属元素 B.在ECl2中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
12.下列叙述正确的是 ( )
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小一定越容易推失去电子
C.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的熔、沸点一定越高
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
11.下列装置或操作能达到实验目的是 ( )
10.在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③硝酸钠、④碘单质,在远离加热端的某处,重新得到被加热的物质是 ( )
A.①和② B.③和④ C.②和④ D.②和③
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