题目列表(包括答案和解析)
29.某植物的发酵液中含有A、B、C、D,相互关系如下:
已知:A的组成为C:40%、H:6.7%、O: 53.3%, 450mgA与25ml 0.2mol/L,的NaOH溶液完全反应,A中含有一个-COOH和一个-CH3,它可以与乙酸发生酯化反应,C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空:
(1)A化学式为 ,A的结构简式 ;
(2)写出反应类型反应① 、反应③ ;
(3)写出化学反应方程式:反应② ;
由A合成高聚物的反应 ;
(4)写出两种与A不完全相同官能团的同分异构体的结构简式 、
。
(5)写出由E制备B的化学反应方程式:(已知R-CH=CH2R-CH/CH2CH2Br)
28.有机化合物A为一卤代有机酸,仅含C、H、O、Cl元素,与A相关的反应流程如下:
(1)写出下列反应的有机反应类型:A→C中①是 反应,C→E是 反应。
(2)写出F的结构简式: 。
(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
A→B: 。
27.活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:(已知:活性ZnO可用焙烧碱式碳酸锌制得)
(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3),配制这种H2SO4 100ml需要98%H2SO4 g(保留两位小数)。
(2)加H2O2的目的是 ;
(3)除去Fe(OH)3后,滤液中加入Zn,这一步操作的目的是 ;
(4)整个流程一共有 次过滤;
(5)流程A中主要含有的溶质是 ,检验该溶质阴离子的方法是 ;
(6)取碱式碳酸锌6.82g,溶于HCl生成CO2 448ml,溶解过程消耗HCl 0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176,试推测该碱式碳酸锌的化学式 。
26.某一化学反应的实验装置如下图所示:
A-F属于F列物质中某一种:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氧气、一氧化碳和水。
实验现象:
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③燃着的镁带伸入无色无味的F中。镁带继续燃烧,生成一种灰黄色物质。将该物质放入水中,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通避分析回答:
(1)写出A-F中某些物质的名称:A ,F ;
(2)写出有关的化学方程式:
C与D ;
F与Mg的反应产物与水的反应 。
(3)用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等,问实验室条件下,能制取氧气和氯化氢吗?若能,请写出相应的反应方程式和文字表述;若不能,此空不填。
;
。
(4)见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体,这种液体是 ,其作用是: 。
25.合成氨工业,现今常采用450~C,20-50MPa条件下进行,下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数:
压强 |
MPa |
15.2 |
20.3 |
30.4 |
40.5 |
温度 |
400℃ |
32.8 |
38.8 |
48.2 |
55.4 |
450℃ |
22.4 |
27.5 |
35.9 |
42.9 |
|
500℃ |
14.9 |
18.8 |
25.8 |
31.9 |
|
550℃ |
9.90 |
12.8 |
18.2 |
23.2 |
(1)已知某温度下,平衡常数表达式为:写出能用该表达式表示的反应方程式: ;
(2)在一定压强下,从400℃到500℃,平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”);写出合成氨催化剂的名称 ;
(3)分析表中数据,你能得出的结论是① 、② ;
(4)在工业选择了适宜条件以后,为了提高反应的转化率,可以采取的措施是 ;
A.将混合体系中的氨气液化分离 B.在体系中充入适量的氢气
C.将氢气和氮气循环利用 D.在体系中充入适量的氨气
24.人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为氢气和氧气,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,右面是一个热化学循环制氢气法的流程:
(1)实验测得,1 g氢气然烧生成液态水放出142.9 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为
(2)整个流程参与循环的物质是 和 ;(填化学式)
(3)写出反应②的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(4)新浪科技网报道:美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一,这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”应该是 ( )
A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键
23.有原子序数A<B<C<D的四种短周期元素,它们均是氨基酸的组成元素。试回答:
(1)表示原子核外电子排布的方法有多种;能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是 .
(2)由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y,若已知X分子的空间构型为三角锥形,该分子的电子式为 ,Y为天然高分子化合物(限中学教材范围内),其结构简式为 。
(3)由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z,Z属盐类,其溶液呈酸性,Z的化学式为 其水溶液呈酸性的原因是 。
(4)B、C两元素相比较,非金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 ,
(a)这两种元素的单质的稳定性
(b)取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液,测pH
(c)比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度
(d)将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中,观察高锰酸钾溶液是否褪色
22.某化合物A的分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基实验表明侧链上有“C=O”和“C-O-C”等连接形式。关于A的下列说法中,正确的是( )
A.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
B.A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C.A分子一定属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
第II卷(共84分)
21.下列各表述与示意图一致的是 ( )
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)--CH3CH(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示锌料与过量稀盐酸反应时,V(H2)随时间的变化图
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
20.在容积一定的密闭器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)-Q,条件变化时,影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.P1<P2,纵坐标指A的质量分数
B.P1>P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1<P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D.P1>P2,纵坐标指A的转化率
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