8、下列化学用语书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A、次氯酸的电离方程式：HClO === H⁺ + ClO^-

B、铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al + OH^- + 3H₂O == [Al(OH)₄]^- + H₂↑

C、在298K时，1 molH₂(g)和0.5 mol O₂(g)反应生成1 molH₂O(l)放热285.8kJ，此反应的热化学方程式为： H₂(g) + 　　　O₂(g)== H₂O(l)　 △H= -285.8kJ/mol

D、电解精炼铜的阴极反应式：Cu -2e^- == Cu²⁺

7、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的家庭小实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、检验自来水中是否含Cl^-　　　　　　　　 B、鉴别食盐和纯碱

C、检验蛋壳能否溶于酸　　　　　　　　　　 D、除去热水瓶内壁上的水垢

6、下列实验设计不合理的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

　 A、配制FeCl₃溶液时，需加入少量稀盐酸

　 B、用硝酸清除CO还原CuO的实验中在试管内壁附着的铜

　 C、用KMnO₄溶液除去C₂H₄气体中的少量CH₄

　 D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

5、 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是　　 　　　(　　 )

A、Ba(NO₃)₂ 溶液　 B、AgNO₃溶液　 C、NaOH溶液　 D、CH₃COOH溶液

4、设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A　　 　B. 1L0.1mol·L^-1盐酸溶液中H⁺数为0.1N_A

　C. 1mol甲烷分子所含质子数为16N_A　　　 D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

3、下列关于.物质用途的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、硅可以用做制造变压器的铁芯材料　　　 B、二氧化硅可用于制造光导纤维

C、石墨可用做绝缘材料　　　　　　　　　 D、石英玻璃可用于制造光学仪器

2、在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是　　　　　　　　　 　(　　 )

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　 B、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C、K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-　　　　　 D、 Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

1、下列化学观点中，不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　A、化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别和创造分子

　B、一种元素不仅可以有多种离子，还可以有多种原子和分子

　C、根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

　D、对物质进行科学的分类，有助于我们进一步研究物质的结构、性质和用途

31．大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：

Na₄C+4H₂O→4NaOH+CH₄↑,　 MgC₂+2H₂O→Mg(OH)₂+C₂H₂↑

现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V₁，将所得气体充分燃烧，生成的CO₂的体积为V₂，相同条件下，V₁：V₂=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na₂CO₃溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：

(1)已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：　　　　 (写元素符号)，写出CaC₂与浓盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据V_l：V₂=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和　 　　　　，

(3)A的化学式为　　　　　　　 ；

(4)原混合物中CaC₂的物质的量为　　　 mol, A的质量为　　　 g。

30．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCI产品的主要质量指标为CuCI的质量分数大于96.50%工业上常用下列反应制备CuC1

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuC1↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

(l)CuC1制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的物质的量之比。

(2)准确称取所醌置的0.2500g CuCI样品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.l000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.00mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为：Fe³⁺+CuCl→Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-；

Ce⁴⁺+Fe²⁺→Fe³⁺Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl’的质量分数是否符合标准。