20、 (1)已知：　 O₂ (g)　 = 　O₂⁺(g)　 + e^- 　　　 　　　H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

　　　　　　 PtF₆(g)　 + e^- 　PtF₆^-(g)　　 　　　　 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

　　　　　　 O₂ + PtF₆^-(s) = O₂⁺(g)　 + PtF₆^- (g)　　 H₃ = 482.2 kJ·mol^-1

　 　　　　则反应O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂ + PtF₆^- (s)的H=_____________

(2)17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)

　　　 =0.030mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120mol·L^-1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄ (g)　

　　 的平衡常数K=_____________________

19．难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一

　　 端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

　　 TaS₂ ( s)+2I₂ (g)TaI₄ (g)+S₂ (g) 　

　　 下列说法正确的是(　　　 )　 　　

　　 A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B. 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

第Ⅱ卷　 (非选择题共52分)

18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　　 )　　　　　

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

　 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　 D．同温同压下，(g)+(g)==== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

17．下列反应的离子方程式不正确的是(　　　 )　　　　　　　　　

　A．盐酸加入氨水：H⁺ +　 NH₃·H₂O　 =　 NH₄⁺ +　 H₂O

　　　 　B．铜片插入硝酸银溶液：Cu + 2Ag⁺ 　　　Cu²⁺ +　 2Ag

　　　 　C．碳酸钙加入醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH　　 CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O

　　 D. 少量CI₂通入到FeI₂中：2I^-　 + CI₂ =　 I₂ +　 2CI^-

16． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li⁺+FeS+2e-　　　 Li₂S+Fe　 有关该电池的下列中，正确的是(　　 )　

A.　 Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.　 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li₂S + Fe

C.　 负极的电极反应式为　　 Al　　　　　 Al³⁺ +　 　3e^-

D.　　 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe　　　 2Li⁺ + FeS + 2e-

15、将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、K[Al(OH)₄]混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系可表示为(　　 　)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：　

　 　 SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，则下列反应不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )　　　 　

　　　 　A． 2 I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺ 　　　　　　　　　B．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O 　　

　　 C．2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺ D．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI

13、用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U　　

　　 型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　　 )　　 　

　 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 　②正极反应为：Ag⁺ + e^- Ag

　 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　 D．③④

12．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列错误的是：(　 )

　　　 A．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

　 B．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7mol/L

C．该溶液的pH=4　

D．升高温度，溶液的pH增大

11．下列说法正确的是　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　　　 B.Na₂CO₃溶液中c( Na⁺)与c(CO₃^2－)之比为2：1

　　　 C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1

　　　 D.NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1