题目列表(包括答案和解析)

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27.(8分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为         ▲        

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl是否被洗净的方法是         ▲      

⑶配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是      ▲   ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的  (填字母代号)。

            

a     b    c     d     e

⑷滴定终点的现象是            ▲         

⑸滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为         ▲         

⑹判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果  ▲   

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果  ▲   

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26.(11分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为    ▲   

(2)第③步反应的离子方程式是         ▲         

(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有         ▲        

若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:

         ▲                  ▲         

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,至少有   ▲   g Na2CO3参加了反应。

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23.(6分)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式:

        ▲       (一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是    ▲     

A.HSO3-    B.NH4+         C.OH-      D.HCO3-   E.CH3COO-   F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:

 酸(电子对接受体)  碱(电子对给予体)    反应产物

    H+      +   [∶OH ]-      H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①   H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4  该反应中的碱是  ▲   (填:H3BO3 或 H2O)

② BF3  + NH3  = BF3 · NH3       该反应中的酸是  ▲   (填:BF3  或 NH3)

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22.(6分)有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6。研究报告指出:“关于XePtF6的电价有Xe2+[ PtF6]2-、Xe+[ PtF6]- 两种可能,巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂,将XePtF6溶解,然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF6;加入CsF可得到CsPtF6,这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答:

(1)XePtF6中各元素的化合价分别是  ▲    ▲    ▲ 

(2)XePtF6       ▲      (离子、共价)化合物。

(3)写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式       ▲      。而且O2与PtF6可发生类似反应,其反应式是       ▲       。

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21.(4分) (1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g,其饱和溶液密度d g·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中,加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃,均能获得W g芒硝晶体,下列关系式正确的是   ▲    

A.mol·L-1          B.g

C.100X=YS                      D.g

(2)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为       ▲      

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20. 等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下,产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应,则下列判断中正确的是(   )

   A. A和B的摩尔质量相同

   B. 组成A、B的元素均为短周期元素

   C. 等质量的A和B所含的质子数相同

   D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为(同温同压下)为2:1

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19. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(  )

  A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

  B. 一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

  D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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18. 将l1.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是(   )

A.0.3mol NO2和0.3mol NO    B.0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05mol N2O4

C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4     D.0.6mol NO

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17.在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×1010Ksp(AgY) = 1.0×1012Ksp(AgZ) = 8.7×1017。下列说法(均在25℃)错误的是(   )

A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ)

B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)减少

C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×102mol·L1

D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀

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