6.下列现象或事实可用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低　 　

　B.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中会变质

C.小苏打、纯碱水溶液的pH都大于7　　 　D.苯酚、乙烯都能跟溴水反应

5．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸钠浓溶液中滴加浓盐酸：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

　　　 B． NaHSO₃溶液与稀硝酸反应： HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

　　　 C．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：NH₄ ⁺+OH^- = NH₃↑+ H₂O

D．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O= 2H⁺ + Cl^-+ClO^-

4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．热稳定性 PH₃ ＞NH₃ ＞ AsH₃　　　 　B．熔点：Na >K> Cs

C．酸性： HCl ＞ HBr＞ HF　　　　　 　D.还原性：HCl>HBr>HI

3．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　　)

　 ①在氯水中加入NaOH溶液；　 　②在FeCl₃溶液中加入铁粉；　　 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体；　 ④在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞；　　 ⑤在新制Cu(OH)₂悬浊液中滴入葡萄糖，加热

A．①②⑤　　　 B．①②④　　　　 C．①②③　　 　　　D．①②③④⑤

2．下列物质与其用途相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①N₂-保护气　　　 ②SiO₂-光导纤维　　 ③AgI-人工降雨　

④碘-预防甲状腺肿大　　 ⑤Al₂O₃-耐火材料　　 ⑥NaClO-消毒剂

A．②③④⑤⑥　　 　 B．①②③④⑤ 　　 C．②③④⑤　　　 　　　　　　　　　　　　 D．全部

1．2012年至2020年的全球减排协议要求全世界都倡导“节能减排” 和“低碳经济”。

下列做法不符合这一理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　

　　　 A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

　　 B．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

　　 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

　　 D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

(2)　 真的(1分) 　。(选填“真的”或“假的”)说明：甲同学仪器选用不当，可能会导致测得的气体体积偏大，结论不可靠；丙同学测得溶液中含有氨基酸 ，因此珍珠粉是真的。

(3) (1分) ，　 3　 (1分)，　　 2：2：1 (1分) (顺序可以不同) 。

(4)2CH₃CH(OH)COOH+CaCO₃ ＝2CH₃CH(OH)COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。(2分)

2363　 (1分)mg(精确到1mg)。ks*5u

28． (17分)

(1)　 正(或+)(1分) 　。

(2)① Cu²⁺+2e^－= Cu (1分) 　、　　 1 (1分)　

②　 4OH^－―4e^－= 2H₂O + O₂↑(1分)　 　、　 CuO(或氧化铜)(1分)　

③　 2H⁺+2e^－＝H₂↑(1分)　 　　、　 Cu(OH)₂(或 CuO和H₂O)(1分)　　

(3)　 Cu－2e^－= Cu²⁺(1分)　 ，　 保持不变 (1分) (填“增大”、“减小”或“保持不变”)。

(4)① 酚酞 (1分)， 溶液由红色变为浅红色(或粉红色、无色)，并且半分钟内不变色 (2分) 　。

　 >　 (1分) (填“>”、“=”或“<”)，　 BC　 (2分)ks*5u

②　 N(H₂O)>N(Na⁺)>N(HCO₃^-)>N(OH^-)>N(H₂CO₃)>N(H⁺)>N(CO₃^2-)　 (2分)　 　。

29．(6分)某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

根据表中数据试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5．0时，上述平衡向　　 　▲　 　(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 　▲　 　。

   (3)在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a 　▲　 　b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

28．(4分)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g); △H<0。在850℃时，K=1。

   (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 　▲　 　1(填“大于”、“小于”或“等于”)

   (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、