26．(14分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置(用浓盐酸和二氧化锰)，B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：

(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　

(2)气体通过容器C的目的是　　　　　　　　　　　　　

(3)石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是　　　　

(4)球形干燥管E中碱石灰的作用是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　

(6)乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。

丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。

你认为丙同学所说的爆炸可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　

25．(9分)溶液配制及滴定:

(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

用24.5%硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5%硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，再用来量取所需的硫酸。

(2)用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。

准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

测定出的氢氧化钠质量分数为 　　　　　。

24．下列各说法正确的是

A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D. 同浓度的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①　　　　

23．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰

好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是　　　　

A.13　　　 B.14　　 C.15　　 D.无法确定

22．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ + 10OH^- - 8e^- = CO₃^2- + 7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂ + 4H₂O +8e^- = 8OH^-，下列叙述正确的是

　 A、通入甲烷的电极为正极　　　 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

　 C、负极发生还原反应　　　　　 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

21．某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

A．R元素属于ⅣA族　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．R元素在周期表里处于第3周期

C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂RO₄

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

20．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是　　　

A．　 Fe²⁺　　 B．　 Al³⁺　 C．Fe³⁺ D．NH₄⁺

19．原子序数11-17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数　　　　 B．最外层电子数　　　 C．原子半径　　　　 D．元素最高化合价

18．下列物质露置在空气中放置不易变质的是　　

A. 硫化钠　 B. 硅酸钠　 C. NaCl　 D. 氧化钙

17．下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

　 A.. CuCl₂ 　　　B .FeCl₂　　　 C.FeCl₃　　　 D. MgCl₂